Ba（OH）2 H2SO4的化学方程式和离子方程式

2024-11-16 23:11:15

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回答（1）：

化学方程式和离子方程式和离子方程式的写法如下所示：

反应过程中，硫酸根离子和钡离子形成硫酸钡白色沉淀物，氢离子和氢氧根离子形成水。

扩展资料：

书写离子反应方程式注意事项：

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

回答（2）：

化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2H2O 化学方程式。

离子反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，反应生成硫酸钡沉淀和水。

（注意离子方程式中氢离子与氢氧根离子的计量数要按实际比例2:2不能写成1：1）

Ba(OH)2和H2SO4反应时,先生成Ba2+,OH-,H+和SO4 2- 四个种离子。当一个Ba2+与一个SO4 2- 结合的同时,两个OH-就会与两个H+结合（因为Ba2+,OH-的比是1：2）。

所以是同时生成的,两个反应同时进行。

扩展资料

举例:

向足量H 2SO 4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －

1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.1

2 kJ 。如果向足量Ba(OH)2

溶液中加入100 mL 0.4 mol·L －1

盐酸时，放出的热量为2.2 kJ 。则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化

回答（3）：

化学方程式：Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4（沉淀符号）+ 2H2O离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = BaSO4（沉淀符号）+ 2H2O

回答（4）：

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀）

回答（5）：

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓