在氨水里加入氯化钠，问pH的变化，书上答案说是减小，求原因！

2024-10-27 17:49:36

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回答（1）：

如果你是高中阶段，此题应该是加的氯化钠溶液，不考虑盐效应，即加氯化钠溶液等同于加水稀释，溶液PH减小
如果你不是高中阶段，我认为：
第一：若加的是氯化钠固体，PH增大
在弱电解质溶液中加入其他强电解质盐时，则该弱电解质的电离度将增加，这即为盐效应
简单地说就是应为溶液中离子的总浓度增大，离子间相互的牵制作用增强，离子结合成分子的机会减小，降低了分子化的比例（一般来说盐效应的作用很弱，较同离子效应小得多）
氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，加入氯化钠之后，铵根离子和氯离子之间的吸引将减弱铵根离子和氢氧根离子的作用，即溶液中氢氧根离子浓度增加，则溶液PH增大
第二，若加的是水，等同于稀释，PH减小
第三，若加的是氯化钠溶液，效果应该介于上面两者之间，因为存在溶解度一说，溶液浓度不可能为无限大，有一个最大值。室温下饱和氯化钠溶液浓度约为6mol/L，氨水的浓度约为15mol/L，PH的变化应该和这两个浓度有关（这2个浓度值仅供参考，只是为了说明存在一个最大值），浓度越大盐离子效应越强，最终的PH变化方向和在浓度允许的最大值范围内盐离子效应使得溶液PH值增大的程度是否大于加水带来的PH值减小的程度有关，即在此浓度范围内有可能盐离子效应使得溶液PH值增大的程度总是小于加水带来的PH值减小的程度
具体计算我不会，这个是我的想法，如有说错的地方，欢迎老师，专家和大神们指正！！！！！
希望能帮到你！！望采纳！！！

回答（2）：

很简单，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，显碱性，但加入氯化钠电离，电离的离子不会结合铵根离子和氢离子，相当于加水稀释，所以ph减小。。。有什么问题直接提问，回答绝对满意。。。

回答（3）：

氨水加氯化钠氨水中氨含量减小PH降低