碘酸钾为什么不能氧化氯化钠？

2025-03-14 21:23:53

推荐回答（5个）

回答（1）：

首先假设如果能发生氧化还原反应，即碘酸钾中的碘被还原为碘离子（只能是碘离子），而氯离子被氧化为氯气（或更高化合价的物质），应为Cl2的氧化性都足以将碘离子氧化而自身被还原为氯离子，失去的电子又全部还给了碘离子（其他的氯化合物中氯的氧化性更强）故这个反应是没有实效性的。换个例子来说，碘酸钾的制备可由H2O2与碘单质反应制得，所以过氧化氢氧化性强于碘酸钾，而过氧化氢总不能氧化氯离子吧，所以碘酸钾就更不能氧化氯离子了。楼主要明白一点就是，化合价的高低与氧化性的强弱并吴直接联系，氧化性的高低取决于得失电子的能力强弱。

回答（2）：

楼主你好：我们不妨做个假设，假设碘酸钾可以氧化氯化钠，那么生成碘离子和氯气，那么按理说碘酸根的氧化性比氯气强了。可现实中我们可以用氯气来制碘酸钾的，比如用淀粉碘化钾试剂来检验氯气，我们会发现刚通入一段时间氯气溶液变蓝，但通过量氯气后蓝色消失。究其原因就是氯气把碘单质氧化成碘酸钾了，所以氯气的氧化性比碘酸根强！显然假设是不成立的！

回答（3）：

还没听说过氯化钠能被氧化的。碘酸钾中碘是+5价，没错，具有一定的氧化性，但是有氧化性并不一定能氧化一些化合价低的物质。而且可以从另外一个角度分析：如果可以氧化，那么氯离子不是变氯气了吗？而氯气的氧化性比碘酸根离子强，这不符合反应规律。反应规律是反应物的氧化性比生成物强。这样反过来了！的确，在碘离子溶液中通入过量氯气，的确会变成碘酸根离子的。

回答（4）：

并不是价态越高，氧化性就越强，氯气的氧化性很强，能将+3/+1、0价的碘离子氧化。如果+5价碘酸根离子能氧化氯离子，那么生成的氯气又将还原产物氧化，所以不能。

回答（5）：

如果氯化钠能被氧化，那么肯定是被氧化到0价的氯气，这样的话就得出结论：碘酸根氧化性强于氯气于是你就可以发现，你错大发了，氯气都哭了

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