出点关于初二溶解度的题目。急急急！！！

2025-02-27 17:16:26

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回答（1）：

⒉重结晶法分离混合物

一般地，混合物中某组分的溶解度随温度变化明显，方可采用重结晶法，如分离NaCl 和KNO3 。但若分离NaNO3 和KCl 就不能采用此法了。

重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出

例⒌左表是几种物质在指定温度下的溶解度（克）。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3 在30℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（）

（A）NH4Cl （B）NH4HCO 3

（C）NaHCO3 （D）NaCl

四、析晶过程与溶解度

⒈利用析晶过程求溶解度

由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水与析出的晶体构成饱和溶液，可据此计算溶解度。

由Ⅰ→Ⅱ蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。

例⒍室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克水时，溶液中又析出5克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（）

（A）2克（B）8克（C）10克（D）20克

例⒎ t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是（）

（A）t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

（B）t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

（C）t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

（D）t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

例⒏某温度下，硫酸铜的溶解度为30克，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m 克无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体n 克，则m 与n 的关系是（）

（A）m = 16n / 25 （B） m = 9n / 25 （C）n = 16m / 9 （D）n = 250m / 133例⒐在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO4·n H2O ，则n值为。

⒉降温析晶量的计算（析晶前后均为饱和溶液）

【注意】S 2 和S1分别表示高温和低温条件下的溶解度，故S 2> S 1。

解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。

【习题】⒈将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或加入少量CaO。但温度仍为40℃，这两种情况下都不改变的是（）

（A）Ca (OH) 2 的溶解度（B）溶质的质量分数

（C）溶液的质量（D）溶液中Ca2+ 的数目

⒉在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发a 克水后，同时析出W克胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的质量分数为（）

⒊ t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8% ，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w克无水盐。在t℃时，析出m 克含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为

（A）m ×26.8% （B）m - w （C）（w + m）×26.8% （D）（m - w）×26.8%

⒋在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（）

（A）100克（B）大于100克（C）小于100克（D）（100+A）克

⒌在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后（）

（A）溶液的pH值增大（B）溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小

（C）溶液中有晶体析出（D）溶液中Na+ 的数目不变

⒏氢氧化镁难溶于水，但它溶于水部分可完全电离。室温时，氢氧化镁在水中的溶解度为0.0029克，则该温度下，氢氧化镁饱和溶液的pH为（溶液密度为1克/ 毫升）

⒐已知某温度下四种化合物在水中和液氨中的溶解度如右图。则：

⒑取100克水，配成10℃时的氯化钾饱和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液。将这两种溶液混合后，10℃时有种晶体析出，质量是克，该晶体的化学式是，析出该晶体的原因是。（10℃时各物质的溶解度：KCl 31g NaNO3 80g KNO3 20.9g NaCl 35.8g）

回答（2）：

初二接触溶解度了吗？！

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