如何配制0.1mol⼀l的醋酸

以配制1000ml为例：

1、0.1mol/L 的醋酸 1000ml需要的醋酸摩尔数是， 0.1molX1000ml/1000ml=0.1mol ；

2、需要的醋酸体积是，(0.1mol*60g/mol)/(1.05g/ml)=6ml/1.05=5.72ml；

备注：在20摄氏度时它的密度是1.05g/ml，摩尔质量是60g/mol，浓溶液的物质的量浓度是17.5mol/L，冰醋酸的浓度是17mol/L，假设要配置1000毫升1mol/L的醋酸，17XV=0.1X1000
V=5.72ml

3、将5.72毫升冰醋酸和994.28毫升水混匀即可。

扩展资料

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

4、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。

强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。