二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚

（1）铝土矿制备较高纯度Al₂O₃的主要工艺流程，利用氧化铝是两性氧化物溶于碱生成四羟基合铝酸钠，溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加热分解得到氧化铝；反应娥化学方程式为：Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O；
（2）二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响，消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）平衡右移，CO转化率增大；生成的H₂O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）消耗部分CO，
故答案为：消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H₂O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO；
（3）Ⅰ、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ?mol^-1
Ⅳ、2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24.5kJ?mol^-1
依据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅳ得到：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1
该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ?mol^-1；该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加．压强升高使CO和H₂浓度增加，反应速率增大；
（4）CO转化率随温度升高而降低，是因为反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
故答案为：反应放热，温度升高，平衡左移；