氧化剂的氧化性越强,其对应的还原产物的还原性就越____

简单的来说一个反应的顺反应也强逆反应就会越弱，这里的氧化剂氧化就是顺反应而还原产物还原就是逆反应。
氧化性和还原性的判断：
1、根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
还原反应：得电子，化合价降低，被还原
还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化
氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物
还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物
2、根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。
(2）金属阳离子氧化性的顺序
k+
ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
（4）非金属活动性顺序（常见元素）
f---cl/o---n---br---i---s---c---p---si---h[1]
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素的氧化性不一定等同于单质的氧化性,以上顺序为元素氧化性排列)
3、根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16hcl(浓)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(气)
4hcl(浓)+mno2
=加热=
mncl2+2h2o+cl2(气)
4hcl(浓)+o2
=加热,cucl2催化剂=
2h2o+2cl2（气）
氧化性：kmno4>mno2>o2
4、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2fe+3cl2
=点燃=
2fecl3
fe+s
=加热=
fes
氧化性：cl2>s
5、根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
6、根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
7、根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
8、根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
9、根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

氧化性越强，说明氧化剂越容易变成还原产物，也就是说还原产物越不容易变回氧化剂，所以还原产物的还原性越弱