A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的离子浓度氯化铵大于盐酸，故A错误； B．混合溶液中c（H+）=10?3+10?5 2 mol/L=5.05×10-4mol/L，pH=3.3，故B错误； C．混合溶液中（OH-）=10?3+10?5 2 mol/L=5.05×10-4mol/L，c（H+）=10?14 5.05×10?4 mol/L=1.98×10-10mol/L，pH=10.7，故C错误； D．c（H+）=10-pH，所以pH=3.6的某橙汁中的c（H+）与pH=5.6的某西瓜汁中的c（H+）的比=10-3.6：10-5.6=100，故D正确；故选：D．
哦 在金考卷上做到这题了 k＝c（oH-）*c（NH4+）/c（NH3.H2O）浓度氢氧根不变 刚开始氨水肯定为二分之一 因为还没有反应 若铵根也为二分之一 则k稳当还是那个数 而铵根离子 一开始刚混合那刻也为二分之一 铵根离子决定了水解氢离子个数 所以 pH是不变的 同学你不行啊 我社会考生都知道怎么做。。。
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