H2S: Ka1=8.9*10^-8， Ka2=7.1*10^-19由于第一步解离远大于第二步解离，所以第二步可忽略不计。H2S←→HS- + H+Ka1=c(HS-)*c(H+)/C(H2S)即 8.9*10^-8=X^2/(0.1-X)X=9.4*10^-5，PH=-lgX=4.03
设氢离子浓度为x,则H2S浓度为1-x.(Ka2<500则0.1-x=0.1得x=1.0*10^-4 ph=4
