（1）：①蔗糖不能电离出自由移动的离子，是非电解质，不导电；
②碳酸钙固态溶于水的部分完全电离，是强电解质，碳酸钙固态不导电；
③NH3自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，不导电；
④硫酸是强酸，属于强电解质，不导电；
⑤醋酸是弱酸，是弱电解质，不导电；
⑥酒精水溶液是混合物，不是强电解质也表示非电解质，不导电；
⑦NaOH水溶液是混合物，不是强电解质也表示非电解质，含有自由移动的离子，导电；
⑧熔融NaCl，氯化钠发生了完全电离，是强电解质，导电；
故答案为：②④⑧；①③；⑦⑧；
（2）①碳酸为弱酸，存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，
故答案为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
②碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（3）A．加水，虽然催进电离，但降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故A正确；
B．加固体氯化铵，增大了铵根离子的浓度，NH3?H2O?NH4++OH-的平衡向逆反应方向移动，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故B正确；
C．加固体氢氧化钠，增大了氢氧根离子的浓度，溶液颜色加深，故C错误；
D．加浓盐酸，能中和氢氧根离子，降低了氢氧根离子的浓度，溶液颜色变浅，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）设初始浓度为1mol/L的HA的电离度约x，则电离平衡时c（H+）、c（A-）的浓度为xmol，c（HA）为（1-x）mol，则
K===1.6×10-5 解得：x=0.004=0.4%，
故答案为：0.4%；
（5）氢氧化钠溶液中，由水电离出得c（OH-）等于溶液中氢离子的浓度，c（H+）==mol/L=1.8×10-9 mol/L，
故答案为：1.8×10-9 mol/L．
