1、有孤对电子参与的杂化叫不等性杂化（这个应该有说的吧？），全部由成键电子组成的杂化叫等性杂化。很多情况下，孤对电子对数+成键数=杂化轨道总数。比如水分子就两个键和两个孤对，就是4轨道sp3杂化，其中两个轨道是孤对看不到，成V型。（另外还有个价层电子对互斥理论，不记得是常规课程里的还是竞赛里的了，用孤对电子和成键数来判断分子构型的。）这个不是绝对的，不过高中范围应该没几个特例吧。
2、C有3个2p轨道，但是2p上只有两个轨道上各填充了一个电子，所以电子排布上看不出来。
1。孤电子对与杂化轨道无直接联系，利用孤电子对可以判断一些电子云密度，从而判断一些共轭效应，来判断一些化学反应的难易程度。
2.有3个2P轨道。其中两个2P轨道各有一个电子，二另外一个2P轨道是空的，没有电子排布。