初三化学怎么学，我要速成的。一星期要至少要搞定一本书，熬夜。

给你看看我写的一篇文章，你会有收获的：
酸碱盐学习中的12345
关键词：酸碱盐 交换 置换反应 复分解反应 金属活动性顺序表 溶解性 化合价
又到了学习酸碱盐的时候，又到了初三学生学习化学感觉最难的时候，不少学生学完了酸碱盐后是朦朦胧胧、糊里糊涂，很多方程式都不知怎么写，什么题都难，错的也是一塌糊涂。。。。。。有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你没有掌握学习酸碱盐的方法和规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式是绝不要死记硬背的，被称为傻瓜式的反应，即傻瓜都会写！还难吗？那么，什么是学习酸碱盐的关键呢？
一．1个原则---交换的原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。如：

练习1：写出下列反应的方程式：
1.铁和盐酸 2.氧化铁和硫酸 3.氯化钠和硝酸银
4.硫酸钠和氯化钡 5.碳酸钠和盐酸 6.碳酸钠和石灰水
7.石灰水和硫酸铜 8.氢氧化钡和硫酸 9.氢氧化钠和碳酸
10.氢氧化钠和硫酸铵共热【氢氧化铵就是氨水（NH3•H2O），不稳定会分解】
参考答案在本文后的附录里（下同）
（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换。
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
可理解为：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以，此类反应不属于复分解反应)
练习2：写出下列反应的方程式：1.氢氧化钙和二氧化碳 2.氢氧化钾和二氧化碳
3-4.氢氧化钠和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1个规律--——成盐的规律：（有酸碱盐参加的）一切反应都生成盐（本篇文章最后将讲到共有10种成盐的类型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因没有盐生成
二、两类反应条件
（一）：置换反应的条件
依据：金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。
1：金属+酸 的反应条件
氢前金属、非氧化酸（如：不能是硝酸、浓硫酸），铁生成亚铁盐
练习3：下列物质间能否反应生成氢气？能的，写出方程式；不能的，说明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金属+盐 的反应条件： 前置后，盐须溶，K Ca Na（太活泼，能和水反应）不能行。
练习4：下列物质间能否反应置换出金属？能的，写出方程式；不能的，说明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：复分解反应的条件 化合价和溶解性务必记熟
双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
练习5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三类物质的性质 根据成盐规律推算
（一）酸：电离出的阳离子都是H+离子的化合物。能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属===盐+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
3、酸+金属氧化物===盐+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+碱=== 盐+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+盐===酸+盐 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）碱：电离出的阴离子都是OH—离子的化合物。能和含酸根（或能形成酸根）的物质反应。
1、碱溶液溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱+非金属氧化物===盐+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、碱+酸 === 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、碱+盐===碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、盐：金属离子和酸根离子组成。能和含金属离子和酸根离子的物质反应。
1.盐+金属===盐+金属 2.盐+酸===新盐+新酸 3.盐+碱===新盐+新碱
4.盐+盐===新盐+新盐 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 规律：盐1+X1===盐2+X2
四、四类能溶于水的物质
钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫钡（硫酸钡，想象成三国时的刘备）氯化银不行（其它硫酸盐和盐酸盐都溶），
碳(酸)、磷（酸的盐）几乎都不溶， Ba（OH）2可溶（于水的）碱，
硝（酸）碳（酸）盐酸挥发氨（水）。
即：要记住4个溶的，还要记住3个特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2。
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸、磷酸盐和碱多不溶
扩展：酸溶性
多数不溶物可溶于酸，如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸，
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合复分解反应的条件。
练习6：⑴下列物质中不溶于水的是：___________既不溶于水也不溶于酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各组物质中，全部能溶于水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五类物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间既可以相互反应，又可以相互转换，图如下：
从下图可以看出，不仅可以知道物质的性质及相互关系还可以推出物质的制法。
你是否看出：红线为化合反应，黑线为分解反应，绿线为置换反应，蓝线为复分解反应。
(一)、相互关系
纵行：表示了各类物质之间相互转化（衍生）的关系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金属→金属氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金属氧化物→金属
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金属氧化物→碱
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
横行：1、金属+非金属→盐 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+碱→盐+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行：1、金属氧化物+酸→盐+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金属氧化物+碱→盐+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
两边：
1、金属1+盐1→金属2+盐2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金属+酸→盐+氢气： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各类物质的制备
盐的制备
（1）金属1+盐1→金属2+盐2 2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性（金属）氧化物+酸→盐+水
（4）酸性（非金属）氧化物+碱→盐+水（5）酸+碱→盐+水（6）酸1+盐1→酸2+盐2
（7）碱1+盐1→碱2+盐2 （8）盐1+盐2→盐3+盐4 （9）金属+非金属→盐 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制备：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 还有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染环境，浪费药品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思吗？) 等等。
碱的制备
（1）碱性(或金属)氧化物→碱 说明：仅适用于可溶性碱的制备，例如Ca(OH)2等。
（2）碱1+盐1→碱2+盐2 。。。。。。。。
酸的制备 等等 。。。。。
练习7:用化学方程式表示下列物质的制法（同一种形式的反应只能用一种方法，如金属和盐反应每种物质制取只能用1次）），注意要符合置换和复分解反应的条件。
⑴盐酸（2种） ⑵NaOH（3种）⑶MgCl2（7种）
附录1：参考答案：
练习1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
练习2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
练习3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
练习4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
练习5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （无气体、水、沉淀）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
练习6：⑴不溶于水有：5 6 7 8 10 既不溶于水也不溶于酸的：6 7 ⑵：D
练习7：⑴H2+Cl2 点燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附录2：化合价最简口诀:一嫁嫁那情侣姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1价），二样没改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2价)；三Al二三Fe记心；负一氢氧硝酸根（NO3-），负二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一价的是铵根(NH4+)。
想记住化合价和写熟化学式，可在下表的第一横栏填上负价，第一列填上正价，然后在表格中写出化学式。
负价
正价 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4

怎么说呢 首先是选择题 中考的选择题还算是简单的可是选择题里面的图像题有点麻烦了这种只能多做了 做多了就掌握规律了 填空这个再简单不过了所以跳过 推断题 很多高手都死在这里 中档学生直接放弃掉了 其实推断题也不是好难得 题目多读几遍 熟记溶液颜色和溶解性表 常见物质颜色 尤其是碰到两种物质相互转换的时候 一般只有 一氧化碳 和 二氧化碳 或者水和过氧化氢 这种题目一般5分钟就能搞定 探究题 这种题型要求我们会组织语言答题 题目中的查阅资料 在后面答题中一定有用 也就是说一定会用到 这种题目要多看实验题 熟记初三实验步骤和实验现象 计算题 这种题型真的不难 只要根据题目中给的信息和要求的东西列出化学方程式再进行解答 质量分数神马的用这个质量分数=所求物质的质量/总的物质的质量*100%
纯手打 求采纳 祝中考顺利

做好实验是学好化学的基础，因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么，然后牢记实验装置的要点，按照操作步骤，细致认真地操作。其次要学会观察实验，留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。
如做镁的燃烧实验时，不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象，更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁，是不同于镁的物质，因此镁的燃烧是化学变化。此外，做好实验记录，实验完毕写好实验报告，都是不可忽视的。　

我也是中考前三周开始学化学的，以前化学只能考三四十的，后来就都能考八九十了，中考也考了A，我就是在中考前三周一直做提纲，求质不求量，一定要理解每一题，这样你就不用去背什么方程式了，只要能理解原理，给你反应物你自然就知道生成物了，初中化学只要多做提纲真的不难，我现在高二了，就仗着初三那三周的基础高一都没怎么学现在复习的时候认真做提纲化学照样的班上前三，所以相信你也可以的。提纲一定要认真做。

速成！？找本初中化学概念详解，然后背完，最后主要看酸碱盐的推断题还有溶液的计算题，酸碱盐的实验题，多做一点，马上中考了是吧~加油吧，可以提高的，我当年中考最后一个星期把我姐姐的笔记抄了一遍都70多了，很简单的，