关于【酸碱盐】的化学知识

关于【酸碱盐】的化学知识，重点说复分解反应，感激涕零哦....

2025-03-04 07:45:48

推荐回答（2个）

回答（1）：

一、要记住复分解反应的概念

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

二、要明确复分解反应的要点

1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3. 明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4. 明确发生复分解反应对反应物状态的要求：

（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表

部分酸、碱、盐的溶解性口诀：

钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有的盐都能溶于水）

氯化物不溶亚汞银；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）

硫酸盐不溶硫酸钡；

微溶还有钙和银；（硫酸盐中不溶、微溶，其余均可溶）

其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）

酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）

溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、、，外其它碱都不溶于水）

四、要理解复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。

五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律

（1）盐+酸→新盐+新酸

（2）盐+碱→新盐+新碱

（3）盐+盐→新盐+新盐

（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）

六、要灵活运用复分解反应规律进行解题

1. 判断溶液中物质的共存

例1 （2005沈阳市中考）下列各组物质中在同一溶液中能大量共存的是（）

A.
B.
C.
D.
解析：以上提供的四组物质均为可溶性的酸碱盐，若要三种物质大量共存，即要求每组内的三种物质在溶液中相互交换成分时无沉淀、或气体、或水生成即可，依据复分解反应发生的规律，从离子的角度考虑，能产生水、气体或沉淀的离子不能在溶液中共存。显然（A）选项中与反应有沉淀生成，不合题意，（B）选项中与反应有气体放出，不合题意，（D）项中NaOH与HCl反应有生成不合题意，而（C）选项中即无沉淀，又无气体，又无水生成，故符合题意。

答案：（C）。

2. 判断某一反应的生成物是否符合特定要求

例2 （2005广东省茂名市中考）下列各组物质发生反应时，生成物同时有“沉淀”或“气体”或“水”中的两种是（）

A. 溶液和溶液

B. 溶液和溶液

C. 稀硫酸和溶液

D. 粉末和盐酸

解析：此题给出了四组物质，要求判断生成物中是否含有“沉淀”或“气体”、或“水”生成这一特定要求，解题时可按复分解反应规律，同组内的物质相互交换成分，然后再结合溶解性表即可正确作答。（A）选项中只有沉淀，无“水”或“气体”生存，不符合题意，（B）选项中有和两种沉淀生成也无“水”或“气体”生成，不符合题意。（C）选项中有沉淀和生成符合题目要求。（D）选项中只有水生成无“沉淀”或“气体”生成，不符合题意。

答案：（C）。

3. 利用复分解反应规律书写化学方程式

例3 （2005广东省佛山市中考）用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的，请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在表1的范围内，并且不能重复选用）

表1

��
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥

溶
溶
溶
溶
溶

微
溶
溶
微
不

溶
溶
溶
不
不

不
溶
溶
溶
不

（1）一种酸和一种碱_________

（2）一种酸和一种盐_________

（3）一种碱和一种盐_________

（4）一种盐和另一种盐_________

解析：此题是给定了部分物质的溶解性表，要求在限定的物质内选择物质完成化学方程式，并且所选反应物不能重复，解答此题时，要从四个方面着手，一是所选反应物应是溶解性表中给定的物质；二是所选物质不能重复，即根据题目要求，需选择的是八种不同的物质；三是所选反应物发生反应时一定要符合复分解反应发生时对反应物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“气体”生成，把握了这四点，即可准确作答。本题所选物质有多种，有较大的开放性，答案有多种，现提供一组答案作参考。

答案：

（1）
（2）
（3）
（4）
4. 利用复分解反应规律推断物质

例4 （2005湖北省孝感市中考）某盐溶于水形成的无色溶液A有如图1所示的变化关系（假设各步反应恰好完全）

（1）无色溶液A中的溶质可能是：①________或②________或③________。

（2）上述①所对应的滤液D与E溶液反应的方程式是________________。

解析：沉淀F是由无色溶液D与E溶液通过复分解反应得到的，又联想到初中学段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有和，可作两种假设：①假设沉淀F为沉淀，依据复分解反应规律，采用倒推方式，则溶液D和E必为（或）和（或），考虑到沉淀F为，则白色沉淀C必为，故此时可确定溶液D必为，由C为，D为倒推可知A可为或；B为或；②假设沉淀F为，则倒推D和E必为［或］和（或），考虑沉淀F为，则沉淀C必为，故此时可确定D必为，由C为，D为，倒推可知A为或，B为或。

答案：（1）① ② ③
（2）若①为或，反应方程式为：，若①是则反应方程式为。

回答（2）：

酸:
酸+金属==盐+氢气(条件:金属活动性在H之前,K Na Ca除外,酸是稀的)
酸+碱==盐+水
酸+盐==新酸+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
酸+碱性氧化物==盐+水
部分含氧酸==(条件:加热)酸性氧化物+水
碱:
碱+酸==盐+水
碱+盐==新碱+新盐(条件:有沉淀或气体生成)
碱+酸性氧化物==盐+水
不溶性碱==(条件:加热)碱性氧化物+水
盐:
盐+盐==新盐+新盐(条件:有沉淀生成)
盐+酸==新盐+新酸(条件:有沉淀或气体生成)
盐+碱==新盐+新碱(条件:有沉淀或气体生成)
酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应
酸的性质
酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成反应类型：复分解

例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸)+NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换
例：2HCl(酸)+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐)+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
例：H2SO4(酸)+CuO(金属氧化物)=CuSO4（盐）+H2O(水)
碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水且有沉淀反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱)+K2CO3(盐)=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：非基本反应类型

例：Ca(OH)2(碱)+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2

盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水且生成物中有沉淀反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶且金属的活动性比盐中的大反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例：CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物

离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

酸、碱、盐疑点十问

1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

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