化学题 八年级下

2024-11-23 02:07:42
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回答(1):

1。氧气的物理性质:
①室温下,无色,无味的气体;★②不容易溶解于水(排水集气法可用于收集氧气);★③密度(容易或困难)比空气(所以向上排空气法收集氧气)也可以使用;浅蓝色④液化。
2。中的氧的化学性质的主要:

★(1)与硫反应的化学方程式是S + O2 =点燃= SO2的发射的蓝色火焰的燃烧空气中的硫,在一个纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,产生的气体,有刺激性气味。
★(2)与铁发生反应的化学方程式3FE +2 O2 =点燃= Fe3O4的铁在氧气中燃烧实验现象激烈烧红的热丝,火花,并放出大量的热,产生黑色固体。在此之前该实验中,细砂层的瓶子的底部或安装的少量的水,以防止局部加热的组的气缸突发。
因此氧气是一种化学反应的气体。
★3。物质和氧发生反应被称为氧化反应。氧的氧化反应中的耐氧化性。
★4。下面的变化是缓慢的氧化:ABDE最复杂的一步向上D.
一个生锈的铁,铜生锈B;老化的C-橡胶
D生物呼吸,E草垛自然发热,F白色磷自发的的燃烧。
5。呼吸是一个复杂的缓慢氧化,葡萄糖呼吸的化学方程式:
C6H12O6 +6 O2 = 6CO2 +6 H2O +能量。
6。 ★氧实验室制备:(写化学方程式)的
①热分解高锰酸钾:2KMnO4 =加热= K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑;
②室温的过氧化氢的分解:2H2O2 =二氧化锰= 2H2O + O2↑;
②中间二氧化锰变化的反应速度,质量和化学性质都没有改变之前和之后的反应,这种物质被称为催化剂。
7。方法要求的特定工业氧气,共同压缩的冷却系统中的空气。
这个过程的变化是物理变化(物理变化或化学变化)。

★8。实验室加热高锰酸钾制备氧气的操作顺序为:12345。
①气密性检查装置;②坚实药物;③管嘴里塞了棉花,连续
④收集氧气气泡;⑤先出的导管,再消灭在酒精灯上。
(请注意,为什么在实验结束时,第一移位导管等。,看到实验内容的课本后面,整理自己的这个实验操作注意事项:为什么试管口略向下斜; 。)
★9。燃烧是指一个发光的可燃物与氧气,发热,严重的氧化反应的发生。
如果以极快的速度在有限的空间内,爆炸燃烧
物质缓慢的氧化过程中产生的热量,如果不丢失,它可能会引起自燃。

儿童纸,把它学好。 。 。

回答(2):

1、解:氢离子的质量分数为:49%×2÷98=1%
    说明:即用H2SO4的质量分数(49%)乘以H2SO4中氢的质量分数(即2/98)
2、解:设A的相对分子质量为R,则
A + B = C + 2D
R 36
2.9g 2.9+4.9-6.0=1.8g(质量守恒)
列方程得:R/2.9=36/1.8,解得:R=58
答:A的相对分子质量为58

回答(3):

1.H2SO4的摩尔质量为98,所以硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol每升,每一molH2SO4中有2MOL氢离子,所以答案为1%

2.D质量为1.8g,式量18,所以0.1mol,所以A为0.05mol,2.9/0.05=58

回答(4):

58 质量守恒,A+B=7.8 D质量7.8-6=1.8 设A式量为x,则2.9/x=1.8/36 X=58

回答(5):

58 还要分析吗?