没看到原题，有些具体情况不太清楚，只能从你的问题中理解一下。等氢离子浓度等体积的溶液盐酸和醋酸，由于醋酸是弱电解质不完全电离，所以醋酸的物质的量比盐酸多很多；
反应速度问题：刚开始时，由于氢离子浓度相同，所以速度应该是一样的。反应过程中，盐酸中氢离子越来越少，反应速度逐渐变慢；而醋酸能继续电离，反应速度变化不大。所以最终的【平均速度】，醋酸比盐酸快。
放出的氢气体积相等，说明反应掉的Zn质量相等，消耗的盐酸、醋酸的量是一样的。
由于原来的醋酸的物质的量比盐酸多很多，所以醋酸中的Zn可能会完全反应没了。盐酸中可能有剩余的锌，也可能没有。。。这个不好确定，因为你的描述中不好判断Zn是足量还是少量
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