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碳酸溶液中存在如下平衡关系H2CO3==HCO3- + H+ HCO3-==CO32- + H+

2024-11-15 19:31:48

推荐回答（4个）

回答（1）：

使得该溶液的H+离子浓度减小有两种途径：一是加碱中和，这是两个平衡都向右移动，CO32-离子浓度将增加。二是稀释，这样虽然促进电离，平衡右移，但是不及稀释的影响大，CO32-离子浓度将减小。所以选D

回答（2）：

H+离子浓度减小，有两种实现途径
（1）加入OH-（NaOH)，把H+反应掉，H+离子浓度减小，平衡正移。CO32-浓度怎大
（2）加水稀释，平衡向右移动，但加水增大了体积，总的来说c(CO32-)的浓度减少
所以选择D

回答（3）：

1. 加水稀释，H+离子浓度减小时，同时CO32-离子浓度减少，原因：越弱越电离，平衡向右移动，增大了一部分CO32-,但加水增大了体积，总的来说C(CO32-)的浓度减少

2.加入NaOH固体，H+离子浓度减小时，但CO32-的浓度增大，原因：平衡向右移动，且体积没有变化，所以C(CO32-)的浓度增大。
所以选D

回答（4）：

这是电离平衡,H离子浓度变小有两种可能,加水稀释或引入OH-,如果是加水,H离子浓度减小,溶液整体浓度都减小,所以CO3-减小。如果是引入OH-,则会和H离子结合形成水H离子浓度减小,另外.OH-会与HCO3-反应生成CO3-和H2O所以CO3-浓度增大。所以选D 希望对楼主有帮助