A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，外围电子排布为ns²np³，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，应与水分子之间形成氢键，可推知A为N元素；B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的s区，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则B为Mg元素；C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1，s能级只能容纳2个电子，故n=3，则C为Si元素； D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，则原子核外电子数为2+8+18+1=29，故D为Cu，E为第四周期未成对电子数最多的元素，则E为Cr；
（1）Cr为24号元素，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；其基态原子有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种能量不同的电子，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；7；
（2）3p能级能量高于3s能级，应填充满3s能级再填充3p能级，违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；
（3）N和Si形成的化合物，最外层才满足8电子稳定结构，其化学式为Si₃N₄，Si₃N₄是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测其为原子晶体，
故答案为：Si₃N₄；原子晶体；
（4）向Cu元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（5）Cu为面心立方最密堆积，晶胞中Cu原子数目=8×