高分求解热稳定性，非金属性，金属性，酸性，碱性等性质都与原子半径有什么关系啊？

先把稀有气体排除出我们讨论范围。
然后,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,非金属性越强,其氢化物热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物(最高价含氧酸)酸性越强。例如原子半径ClH2S>H3P>SiH4,酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。再例如原子半径FH2O>NH3>CH4,这里要注意O和F不存在最高价含氧酸,所以只能酸性比较HNO3>H2CO3。所以虽然Cl非金属性不是最强，但是HClO4酸性最强。同主族元素原子序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,其氢化物热稳定性越弱,其最高价氧化物的水化物酸性越弱。例如原子半径I>Br>Cl>F,热稳定性HI注意氢化物酸性与非金属性没有直接关系！
同样,同周期元素原子序数越大,原子半径越小,金属性越弱,其最高价氧化物的水化物碱性越弱,例如原子半径Na>Mg>Al,碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,同主族元素原子序数越大,原子半径越大,金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,例如原子半径Ba>Ca>Mg,碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。
总而言之,在元素周期表中,越往左往下元素原子半径越大,金属性越强,非金属性越弱。反之,越往右往上,元素原子半径越小,金属性越弱,非金属性越强。
金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强。
非金属性越强,其氢化物的热稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。
下面提供金属活动顺序表,金属性由强到弱:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
非金属活动顺序表,非金属性由强到弱:
F O Cl N Br I S P C