一般双水解与完全双水解有什么区别？

一、所含离子不同

一般双水解：一般双水解含有NH4+，硅酸铵除外。例如：碳酸铵，碳酸氢铵，硫化铵，醋酸铵，硅酸钠，亚硫酸铵等。

完全双水解：完全双水解一般含有金属离子。例如：碳酸铝，碳酸氢铝，碳酸铁，硫化铝等。Fe3+和含硫元素的弱酸根离子除外，需考虑氧化还原反应。

二、产物不同

一般双水解：一般双水解的产物没有沉淀和气体。

完全双水解：完全双水解的产物有沉淀和气体。

三、化学方程式的书写方式不同

一般双水解：一般双水解的化学方程式，要写可逆号，不写气体符号。

完全双水解：完全双水解的化学方程式，要写等号、要标沉淀和气体符号。

参考资料来源：百度百科-双水解

1、水解程度不同

一般双水解水解不彻底。

完全双水解是彻底水解。

2、化学方程式不同

一般双水解写可逆号。

完全双水解写等号。

3、生成物不同

一般双水解生成物中没有沉淀或气体等。

完全双水解生成物中可以生成沉淀或气体等。

扩展资料：

双水解反应能否完全进行决定于两个因素：

1、互相促进水解程度大小。（包括物质本性、外界条件等的影响）

2、水解产物的溶解度。

发生双水解的离子不共存。

下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO₃²-、AlO²-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。

完全水解的意思:

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。

双水解离子方程式用“═”连接，且标记“↑”和“↓”

第一步：根据混和的两种电解质溶液找出弱碱的阳离子(Al³+)及对应的弱碱[Al（OH）₃]（ 如弱碱为氨水，由于其分解，常写成NH₃形式）。

弱酸的阴离子（S²-）及对应的弱酸（H₂S）（如弱酸易分解，则应写成分解产物形式，如H₂CO₃写成CO₂）。

然后写成下列形式：弱碱的阳离子（Al³+）+弱酸的阴离子（S²-）——弱碱[Al（OH）₃] ↓（或其分解产物）+弱酸（H₂S）↑（或其分解产物）

第二步：根据正负电荷守恒配平上式

2Al³++3S²-=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

第三步:根据质量守恒，用一定数目的水分子平衡方程式中的氢、氧原子，即可得离子方程式。

2Al³++3S²-+6H2O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

第四步:根据上述离子方程式及电离原理迅速得出化学方程式。因为Al3+由AlCl₃提供，2个Al³+有2个AlCl₃； S²-由Na₂S提供，3个S²-有3个Na₂S。

然后由质量守恒得出产物中应有6NaCl。

2AlCl₃+3Na₂S+6H2O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑+6NaCl

参考资料来源：百度百科-双水解

双水解不分完全与否,双水解就是双水解,一定是彻底的水解.弱酸弱碱盐例如CH3COONH4中阴阳离子都水解,但是不叫双水解.
双水解条件是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3等
Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-
Fe3+与HCO3-、CO32-
SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子
这是常见的
不考虑双水解的有几种,因形成难溶物而不考虑，如:Ag+与I-,S2-;Cu2+与S2-.或因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-

你要看看练习册记下那些水解的离子才行。
例如Al3+和CO32-就是完全水解了
一般双水解就是水解程度不够彻底，完全双水解就是水解程度更彻底。
例如醋酸铵，他的醋酸根和铵根都水解，不过他们的水解程度小，因此是一般双水解
望采纳！