溶度积规则

溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。

当溶液中的离子浓度（[Am+]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。

即可表示为： [Am+]·mL时，有Anbm沉淀析出，直到[Am+]·m=L时为止。

扩展资料

因为硫化亚铁溶于稀盐酸，亚铁离子与硫化氢反应不生成沉淀。所以，如果，想加入硫化氢产生沉淀，就要加入氨水调节pH, 才能产生沉淀。因为硫化物的溶度积彼此均不相同，基本上都可以采取调节pH的方法依此沉淀金属离子。

根据离子积与溶度积的关系，判断有没有沉淀生成。如果在已知金属离子的浓度和硫化氢的浓度时，是否有沉淀，是决定于硫化物溶度积的大小，以及酸的浓度。

分步沉淀，沉淀的转化，或是调节pH使一种离子沉淀，另一种离子不沉淀，都是因为溶度积之间的差异性。

参考资料来源：百度百科-溶度积规则

溶度积规则：
Qi > Ksp 沉淀
Qi = Ksp 溶液溶解平衡
Qi < Ksp 溶解
式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。
例如：
AgCl = Ag+ + Cl-
若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。

浓度商[Mn+]m[Nm-]n称之为离子积。将离子积与溶度积Ksp比较，可得：

(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时，有MmNn沉淀析出，直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止；

(2) [Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时，溶液达到饱和；

(3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时，无MmNn沉淀析出，溶液为不饱和溶液；若有沉淀存在，则沉淀溶解；若沉淀的量足够的多，则沉淀溶解到溶液的[Mn+]m[Nm-]n＝Ksp时为止。

溶度积规则：
Qi  >  Ksp     沉淀
Qi = Ksp      溶液溶解平衡
Qi <  Ksp     溶解
式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。
例如：
AgCl  =  Ag+  +  Cl-
若离子的任意浓度  C(Ag+)C(Cl-)  = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。