将10克不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2气体

1.根据反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
设纯锌的质量为x，因为恰好完全反应，所以：
　　 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
65　　 2
x 0.2g
可得到锌的质量为6.5g
2.设硫酸的质量为y
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 2
y 0.2g
可得到硫酸的质量为9.8g

1，设锌的质量为X，H2SO4质量为y
Zn+H2SO4===H2↑+ZnSO4
65 98 2
X y 0.2g
65/2=x/0.2g 解得x=6.5g
2，由上题方程得98/2=y/0.2g 解得y=9.8g