关于高一高二化学离子共存问题求高手

2024-11-28 13:37:41

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回答（1）：

　高中化学知识点总结：离子共存问题

　　1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。

　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。 ③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6、审题时还应特别注意以下几点：

　　(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

回答（2）：

（1）氢离子和硝酸根离子形成硝酸，有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
（2）氢离子和硝酸根离子形成硝酸，有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子
（3）铵根离子跟氢氧根离子形成的氨水是弱电解质，不会完全电离
（4）氢离子和醋酸根离子形成醋酸，是弱电解质，不会完全电离
（5）氢离子和硝酸根离子、次氯酸跟离子会形成具有强氧化性的硝酸和亚氯酸，会将碘离子氧化成碘单质。
主要考察离子氧化性强弱还有弱电解质不能完全电离的知识点

回答（3）：

4中CH3COO- 不能再酸性条件下生成 CH3COO H弱电解质所以不行
5中I-是还原性离子，不能与氧化性离子共存， CLO-、NO3-（在酸性条件下）是氧化性的酸根。。

回答（4）：

1：亚硫酸根和氢离子生成亚硫酸，与水发应变为硫酸。 2：碳酸氢根与氢氧根会生成碳酸根和水。 3：氨根和氢氧根会生成氨水。 4：氯离子会氧化硝酸根。 5：次氯酸根也会氧化硝酸根

回答（5）：

1、SO3_ H+ 两个会反应生成SO2和H2O
2、HCO3 - ,OH-反应生成CO32-和H2O
3、NH4+ ，OH-实际上是NH3.H2O，为弱电解质，电离出的离子较少
4、H+ ， CH3COO- 实际上CH3COOH为弱电解质，电离出的离子较少
5、 CLO-，H+实际上是HClO为弱电解质，电离出的离子较少