有机反应的周转剂是干什么用的?

常用的干燥剂有三类：
　　第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；
　　第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
　　第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等.
一、
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。 8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
二、 实验室中常用的干燥剂及其特性 实验室中常用的干燥剂及其特性
① 无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
② 无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高。当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
③ 无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
④ 无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。
⑤ 无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等。但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。
⑥ 固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH):白色颗粒状，是强碱性化合物。只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制。不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。
⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂。与水的作用过程是：
P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便。且价格较贵。一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。
⑧ 金属钠(Na):常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去。但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥。如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。
⑨ 氧化钙(CaO): 是碱性干燥剂。与水作用后生成不溶性的Ca(OH)2，对热稳定，故在蒸馏前不必滤除。氧化钙价格便宜，来源方便，实验室常用它来处理95%的乙醇，以制备99%的乙醇。但不能用于干燥酸性物质或酯类。 第四点就是你要求的乙醛的干燥说明，希望这些对你会有所帮助

氧化剂指处于高氧化态、具强氧化性易解并放氧热量物质包括含氧基机物其本身定燃能导致燃物燃烧与松软粉末状燃物能组爆炸性混合物热、震或摩擦较敏
氧化剂特性[3]
　　1．氧化性或助燃性 　　氧化剂与原性物质接触发剧烈放热反应表现强氧化性些氧化剂虽本身能燃烧较高温度发解反应放氧气或其助燃气体使所接触易燃物与机物更容易着火引起火灾或爆炸：见氧化剂氧化钠、高锰酸钾、硝酸钾、双氧水等

　　2．受热解性

　　氧化剂本身性质稳定受热冲击(包括明火、撞击、震、摩擦)能发迅速解解原氧并产量气体热量若接触易燃物、机物特别与木炭粉、硫黄粉、淀粉等粉末状燃物混合能引起着火爆炸

　　3．燃性

　　虽数氧化剂都燃物质少数机氧化剂具燃性硝酸胍、硝酸脲、高氯酸醋酐溶液、四硝基甲烷等仅具强氧化性且与燃性物质结合引起着火或爆炸着火需要外界燃物参与即燃烧

　　4．与燃液体作用自燃性

　　氧化剂化性质泼能与些燃液体发氧化放热反应自燃：高锰酸钾与丙三醇(甘油)或乙二醇接触、氧化钠与甲醇或乙酸(醋酸)接触、铬酸与丙酮或乙酸异戊酯(香蕉水)接触等都能自燃起火

　　5．与酸作用解性

　　数氧化剂酸性条件氧化性更强些氧化剂能强酸类液体发剧烈反应放剧毒性气体甚至引起燃烧或爆炸：氧化钠与硫酸接触、高锰酸钾与硫酸接触、氯酸钾与硝酸接触别能氧化氢、高锰酸、氯酸、硝酸盐等些性质稳定氧化剂极易解引起着火或爆炸都十危险

　　6．与水作用解性

　　数氧化剂具同程度吸水性吸水溶化、流失或变质些氧化剂特别泼金属氧化物遇水或吸收空气水蒸气二氧化碳能解放原氧致使燃物质燃爆氧化钠与水二氧化碳反应原氧；漂白粉吸水仅能放原氧能放量氯；高锰酸锌吸水形液体接触纸张、棉布等机物能立即引起燃烧

　　7．强氧化剂与弱氧化剂作用解性

　　氧化剂强氧化剂与弱氧化剂相互间接触能发复解反应产高热引起着火或爆炸弱氧化剂遇比其氧化性强氧化剂呈原性漂白粉、亚硝酸盐、亚氯酸盐、氯酸盐等遇氯酸盐、硝酸盐等氧化剂即显示原性并发剧烈反应引起着火或爆炸硝酸铵与亚硝酸钠混合能解硝酸钠危险性更亚硝酸铵

　　8．毒腐蚀性

　　氧化剂通都具强腐蚀性：氧化氢(双氧水)氧化剂同具毒性：三氧化铬、氧化钡、漂白粉既能灼伤皮肤能致毒

清华化工系机合化研究利用简单易原料通机反应具特定结构功能机化合物比煤炭、石油、水空气等原材料合重要化工业原料合纤维、塑料合橡胶原料溶剂增塑剂汽油等都属于机合化研究象

乙醇氧化成乙醛和水，催化剂是铜