对你回答“为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池？”提出问题

你把过程了解、描述的比较详细了，按照你的描述差不到哪里去！
只做以下几点说明：
1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极，惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极。锌是导电的固体，直接做负极插入溶液就行了。整个电池是个通路时候，反应自发进行（伴随电子转移）。
2.电池（溶液）外，电子自发的从负极通过导线到达正极（电流从正极到达负极-注意“电子移动方向和电流方向相反”），失去电子变成离子的物质进入溶液；电池内部，阳离子向正极运动、阴离子向负极运动（简单讲子的运动带着电荷运动，这就是电解质溶液导电的秘密喽，而且在溶液内部，也就是电池内部，电流从负极向正极--物理中也是一样的，别多问！！），阳离子在正极得到电子（发生还原反应，在你的题中是氢离子运动到正极得电子变为氢气）。若有更容易失去电子的阴离子存在，也可以在负极优先失去电子。
3.盐（电）桥只是起着通路和必要的隔开两电极便于实验、反应应用等的考虑，只要它是能够导电的溶液，又不影响研究的反应和电池就行！！
4.理论上：有电子转移的反应都可以做原电池（这个你自己积累知识或者问你们老师吧），氧化还原反应更都是可以做成原电池。但有些在装置、操作上的限制可能很大，难以实施是另一回事情了（好比你能吃8碗饭，但是你没有炊具做饭而吃不到饭是另一回事）！

注意：不要再追问，不然我骂人了！！！