为什么酸碱中和滴定强碱滴定强酸时用甲基橙做指示剂变为橙色表示达到终点

学习了滴定曲线、滴定突跃了吗？无论是强碱滴定强酸还是强酸滴定强碱，甲基橙变色都在其滴定突跃范围之内。我们知道，在突跃范围内停止滴定，计量值与终点值误差都在0.1%之内，满足分析要求。
另外，用强碱滴定强酸也是用甲基橙比用酚酞好。理由是：在碱性（酚酞终点）区域，溶液溶解的二氧化碳将被当做碳酸滴定，在酸性（甲基橙终点）区域溶液溶解的二氧化碳不被滴定。很明显，甲基橙作指示剂更好些。

1．强酸强碱的滴定　　强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：

NaOH与HCL的滴定曲线
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
　　滴定开始前 pH=1.00
　　滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30
　　化学计量点时 pH=7.00
　　滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
　　从滴定曲线可以看出：
　　（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
　　（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。

当滴定到ph为7时，溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解，这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下），即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸或偏碱，但是在一般的分析中半滴一滴的影响不是很大（大约20滴才1ml），但这时候溶液却因为偏酸或偏碱而显色，所以酸滴定碱要用甲基橙，碱滴定酸药用酚酞也就是这个道理，因为最后的溶液确实不是中性溶液，但在计算中这所引起的误差我们忽略不计。如果是要精确测定的话，有精密的方法，如电位滴定法等，

应该是和每种指示剂的变色范围有关，具体的我也不记得了