电解池的原理是什么和该如何书写电解池呢？

基本条件：1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。 工作原理：原电池池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。 原电池判定：　 （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。 （2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。 原电池电极判定：负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。 * *在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。** 关于原电池反应的表示我们以Cu─H2SO4─Zn原电池为例（即以铜片锌片为电极，电解质溶液为稀硫酸）　 正极： 2H+ + 2e- → H2↑ 　　负极： Zn - 2e- → Zn2+ 　　总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

书上关于电解、电解池的概念：在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。其实我高一学的时候也有这种问题，不知道什么电解池该写什么方程式，后来高二进一步学了之后，就觉得写上去很顺了，所以说其实还是多练练就会熟悉了你主要抓住氧化还原反应，然后有那么几个方程式会一直写到的你记住就好阳极上阴离子上去失电子发生氧化反应，阴极上阳离子上去得电子发生还原反应，有个口诀叫：高失氧，低得还，你做题目的时候记着用一遍就可以了另外如果溶液中有多种阴阳离子，会发生反应的是还原性和氧化性较强的离子如果有实题不会，你可以再和我详细交流、、

[如何制作动画短片]8分钟，了解电解池及电解原理

电解池是在外加电源下的氧化还原反应，不是自发的反应。反应分为阴阳两极之上。阳极反应为氧化反应，阴极为还原反应。可先根据反应前后产物，写出大概的的半反应，然后根据反映环境，在方程式上添加H2O或者H+,OH-最后在根据得失电子平衡，物料平衡，进行加减电子和配平反应。