温度一定时，当浓度熵大于平衡常数时，反应只有向逆反应方向移动，生成物浓度才会下降，反应物浓度才会增大，浓度熵才会等于平衡常数！
当浓度商大于k时，可以看做生成物浓度与反应物浓度之比相对于平衡时大，所以根据勒夏特勒原理要减弱生成物浓度，故逆反应，正反应则相反。
是“商”不是“熵”，简单说可由K计算△G，确定自发性
注意熵值的正负符号，与焓变值是有差别的
