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有碳酸钠粉末和氢氧化钠固体粉末的混合物30.6g,该混合物与100g稀盐酸恰好完全反应,生成

2025-04-14 16:17:54

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回答（1）：

解
1. Na2CO3+2HCl==H2O2+2NaCl+CO2（气体）
106 44
X 4.4
解得：X=10.6
故m（Na2CO3）=10.6g m（NaOH)=30.6-10.6=20g
2.根据反应前后Na元素守恒可得：
n（Cl-）=n（Na)=n（HCl）=0.7MoL
所以m（HCl）=25.5g
所以HCl%=25.5/100*100%=25.5%
提示：在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中，只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2），就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了，在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了。

2也可采用原始方法：
所用稀盐酸中溶质的质量分数，就是分别用碳酸钠和氢氧化钠所消耗的HCl质量去除以100g溶液的质量答案就出来了。

回答（2）：

提示：在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中，虽然两种物质都与稀盐酸反应，但只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2），就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了，在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了。

解：设固体混合物中碳酸钠的质量为X，反应消耗氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==H2O2+2NaCl+CO2（气体）
106 73 44
X Y 4.4克
解得：X=10.6克 Y=7.3克
故m（Na2CO3）=10.6g m（NaOH)=30.6克-10.6克＝20克
设氢氧化钠与盐酸反应中所用氯化氢的质量为Z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g Z
Z=18.25g
NaOH的质量分数为20克/30.6 克＝
所以HCl%=25.5/100*100%=25.5%

回答（3）：

可采用原始方法：
所用稀盐酸中溶质的质量分数，就是分别用碳酸钠和氢氧化钠所消耗的HCl质量去除以100g溶液的质量答案就出来了。