关于“硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜”

2025-04-15 16:17:57

推荐回答（4个）

回答（1）：

生成了难电离物质（包括水）、沉淀、气体是复分解反应能发生的条件，可以和化学平衡的移动联系起来理解的，所有的化学反应都有一定程度的可逆性（如难容物不是绝对的不溶，只是溶解度很小，存在溶解平衡）。生成了难电离物质（包括水）、沉淀、气体相当于减少了复分解反应平衡中的生成物浓度或从反应体系中移出了生成物，平衡正向移动。

回答（2）：

其实复分解反应就是平衡移动原理
强酸制弱酸就是因为弱酸Ka小同等条件下电离度小，使相应的离子浓度减小。
如果将低沸点酸从体系中蒸出同样可以使弱酸制强酸事实上工业上许多正反应极难进行的反应正是用增大反应物浓度，不断移除生成物来用于生产的
至于CuSO4与H2S的反应就是因为硫化铜极难溶将两个离子反应写出算出反应的K （就是硫化氢Ka1乘上Ka2除以Ksp）就可以得到解释

回答（3）：

CUSO4+H2S=CUS+H2SO4
包括弱电解质、气体、沉淀、促使反应向正反应方向进行

回答（4）：

制作氢氧化铜