空气中氧气含量的测定误差分析

这么解释不对.

小于五分之一是：
1、磷的量不足；
2、装置的气密性不好；
3、没有冷却的室温就打开止水夹；
4、导管内没有充满水等。
我们在塞塞子的过程中，是会少量氧气被消耗掉，但同时在消耗氧气时，磷燃烧放出大量的热量会使集气瓶内气体体积膨胀，进而使集气瓶内气体减少，结果应大于五分之一。

误差分析本来就比较麻烦：
1、点燃红磷后未立即塞紧瓶塞，则测得结果大于五分之一：
首先要清楚这个误差造成是瞬间的，“点燃红磷后未立即塞紧瓶塞”，这个瞬间过程中可以发生什么？就是磷燃烧使空气瞬间受热膨胀，一部分瓶内原有的v
ml空气跑掉了一点，。但之后过程都是在密闭的系统间完成的，剩余的空气中当然按1/5燃烧掉。但是无论是空气自己冷却还是打开止水夹后水对其的冷却，剩下的4/5v
ml空气
要恢复到常压下时，体积会缩小，即除了注入1/5v
ml的水来补足燃烧掉的氧气的体积，还要一点水来补足剩下的氮气冷缩的体积。综上，测得结果大于五分之一。
2、实验过程中未夹止水夹或止水夹未夹紧，则测得结果大于五分之一：
虽然这个误差是持续性的，但是，原理还是和上面一样，也是由于空气膨胀。止水夹漏气，而磷燃烧已经是在持续放热了，集气瓶内的空气持续膨胀，通过止水夹，从导管口漏出。而导管口是液封的，其他只能出不能进。这样就造成了和上一情况相同的先膨胀后冷却造成的大于五分之一，而且，这种情况可能的误差更大些。
3、装置气密性差则测得结果小于五分之一（我觉得lz的介绍不太合理，因为空气膨胀应该是造成的是结果大于1/5）：
虽然这个误差也是持续性的，但也有别于第二种，因为第二种在空气膨胀后是无法再补充道集气瓶里的，而这个可以。首先，受热膨胀是有气体溢出，但由于燃烧是瓶内气压降低，外界的空气会补充进来，直到磷燃烧完。补充进来的空气中，氧气还是要燃烧完，但是氮气却在瓶内积累，所以，漏气时比不漏气时是瓶内的氮气含量增加，最后注入的水就少了，即结果小于五分之一。
毕竟这是初中的实验，我有点记不清了。这只是我自己的理解，希望对lz有点帮助

误差分析实验结比理论值小多其主要原因于该装置气密性较差由于该装置漏气红磷燃烧完成虽消耗掉装置内氧气而此时装置内压强小于大气压强外面空气会从空隙进入装置使得装置内气体减少体积小于该装置内原空气氧气体积装置冷却打开止水夹装置内液面上升会小于装置容积五分之终得出结论比理论值小多

原因：
1、磷的量不足；
2、装置的气密性不好；
3、没有冷却的室温就打开止水夹；
4、导管内没有充满水等。

有很多原因，有操作误差，还有系统误差