1、周期表中阴离子半径几乎都大于阳离子半径，只有极少数另外：处于最左下角的阳离子Cs(+)大于处于最右上角的F(-)和O(2-)，其余阴阳离子间的关系没有另外。
2、同为阳离子时，同周期半径从左到右减小，仅同周期符合序大径小的规则；从上到下同族，半径总是增大的，这符合序大径大的规则；
3、同为阴离子时，同周期半径按负电荷由多到少是依次减小的，负电荷越高，半径越大；从上到下同族，半径依次增大。
4、元素周期表中，同为阳离子时有左下大，右上小的关系；同为阴离子时也有左下大，右上小的关系。
不一定
同一周期基本符合这个规律。原因是在电子轨道类似的情况下，序数大的离子，原子核内质量数大，吸引了大，会把电子更加吸近一些，造成半径减小。
但这一规律在电子轨道变化较大时候，不在遵守。只能大致看一个规律，特殊情况还需要自己分辨记忆。
这里面有很多特例的，你可以上网查出其中的特例，比如我记得铝就是其中一个，你不要搞得那么复杂，再说就到了电子亚层，杂化轨道了。记住你老师教你的就行了
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