为什么催化剂能够降低反应中物质的活化能，却不能改变可逆反应的限度？哪位化学老师帮帮忙，谢谢。

1、给你看一个例子
(1)2CU+O2=2CUO;(2)CUO+CH3CH2OH=加热=CU+H2O+CH3CHO
(1)+(2)*2得（3）O2+2CH3CH2OH=加热=2H2O+2CH3CHO，这个反应CU是催化剂，有了CU的参与，反应途径改变了，但总焓变是不变的。
2、画出能量变化图像，不难看出，催化剂只是降低了活化能，加快了反应速率。“参加到反应中的分子数目必然会增加，换句话说，参加反应的物质转化率也因此得到了提高，反应更加彻底了”这些假设都不成立。从我给的（2）、（3）式可以看出，参加反应的分子数目不变；转化率也不变，因为平衡不移动，所以“催化剂不能改变反应的限度”

你知道了把
限度和速率没关系

1、给你看一个例子
(1)2CU+O2=2CUO;(2)CUO+CH3CH2OH=加热=CU+H2O+CH3CHO
(1)+(2)*2得（3）O2+2CH3CH2OH=加热=2H2O+2CH3CHO，这个反应CU是催化剂，有了CU的参与，反应途径改变了，但总焓变是不变的。
2、画出能量变化图像，不难看出，催化剂只是降低了活化能，加快了反应速率。“参加到反应中的分子数目必然会增加，换句话说，参加反应的物质转化率也因此得到了提高，反应更加彻底了”这些假设都不成立。从我给的（2）、（3）式可以看出，参加反应的分子数目不变；转化率也不变，因为平衡不移动，所以“催化剂不能改变反应的限度”

当加入催化剂时，活话分子数增多，反应加快，但是，当正反应速度加快时，逆反应也会加快，也就是说催化剂能加快正逆反应的速率，当达到了平衡点时，双方的速率是相等的，相互转化很快。

可逆反应归根到底都是讲究浓度的。
催化剂能改变速度却不能改变平衡方向。