基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。
随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p...这是从实验中的得到的一般规律，出现d轨道时，电子按照ns(n-1) d np的顺序在原子轨道上排布。要注意，若d轨道与f 轨道均出现时，电子按照ns(n-2) f (n-1)d np的顺序在原子轨道上排布。当然，一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则。
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