钾钙钠为什么会先和水反应？

钠、钾与水反应有爆炸危险，大块时可爆炸；－－－－钾、钠的性质都很活泼，如果大块，则剧烈完全反应，会放出大量的热，从而导致生成的氢气燃烧，另外，钾、钠的熔点也不高，燃点也很低，所以很容易燃烧。

与酸反应发生爆炸。 －－－－因为酸中有大量的氢离子，钾、钠与酸的反应更剧烈

钾与水、酸反应的氢气会烧起来； －－－－钾的性质比钠还活泼，因此反应更剧烈，所以钾即使少量，与水反应，也能观察到钾燃烧，甚至有氢气燃烧的轻微爆鸣声

钠与酸反应产生的氢气有燃烧危险；－－－－如果钠太大，则反应过于剧烈，有可能会大致氢气的燃烧和钠的燃烧

钙与水和酸反应都不爆炸，但很大块时与酸反应有爆炸危险。 －－－－钙的性质与钠、钾相比，要稍微弱一些，所以与水反应不会有太大危险，但与酸反应，仍很剧烈

按说不是应该先和活动性不强的金属反应吗？比如K和CuSO4反应，Cu比H活动性差，为什么钾不先和铜反应，而是先和水反应？－－－－实际上水溶液中的Cu2+是水合铜离子，即Cu2+与若干个水分子结合而成的复杂离子，可以理解为Cu2+被水分子包围，所以钠、钾并不会和Cu2+先反应，而是与大量的水先反应了。

来的比较晚，也来说一下。

1、酸溶液（pH<7)中的游离氢离子数量远远大于水中的氢离子(pH=7)，因此碱金属和碱土金属在酸溶液中更易迅速失去电子，反应进行也更为剧烈。
2、碱金属和碱土金属反应放出大量的热量并产生氢气。氢气易燃，在达到燃烧点并接触空气的情况下，氢气发生燃烧或爆炸（反应剧烈，大量热量无法迅速释放）。
3、钾和水先反应原因同Saraphine所说。硫酸铜溶液中，溶剂水占绝对优势，另外，K与水反应产生的氢氧化钾和溶质硫酸铜反应生成氢氧化铜，也迅速消耗了K周围溶液中的铜离子。K在有机会接触到游离铜离子之前就已经和水反应完毕。
4、铁的活泼性远远低于钾，不与水反应。而活泼性大于铜，因此可和硫酸铜可发生置换反应置换出铜单质。

建议在金属活动性顺序表中，把非金属的H区别对待。

思考题：如果把铁放入含有硫酸铜的硫酸溶液中，如何反应？

钾、钙、钠是具有强还原性的单质，其电子层外层分别只有1个、2个、1个电子，而且它们的电子层数少，距离原子核不是很远，非常容易失去电子，从而达到外层电子为8个的稳定状态，所以它们与水反应会很剧烈。其中，钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物质，它会附在钙表面，从而阻止了反应，反应会慢下来。
钾、钙、钠和水反应时会放出当大量的热，会使钠周围的物质的温度升高，当氢气达到着火点后，便会出现自燃现象。
钾的强还原性决定了它的“反应同伴”！

碱金属和活泼的碱土金属都能够和水直接反应
放出氢气
这个反应的倾向可以从电极电位表里面看出来

在水溶液里面，水仍然是占主要的主体，在有效地碰撞到溶质之前，必然先和溶剂碰撞。即便能够和溶质碰撞，比如CuSO4之类的，里面的Cu2+也不是一个光杆铜离子，而是以水合铜离子的形式存在的，就是说铜离子外包裹着一层水分子的外壳，在遇到水合离子的中心之前，碱金属就已经和外层的水分子完成反应了……