：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
；
（2）根据电池反应式知，铅失电子化合价升高而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=
×2=2mol，(5?4)mol/L×2L 2
故答案为：铅；2；
（3）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-（或 O2+4e-+2H2O=4OH-），
故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-（或 O2+4e-+2H2O=4OH-）．
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