氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体，PH怎么样变化，为什么？

2024-11-22 17:58:00

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回答（1）：

有3种情况（1）PH值会变小,仍显碱性由于氢氧化钠溶液属于强碱，而氯化氨溶液水解显酸性，因此当氯化氨溶液一开始滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液过量，与氯化氨溶液反应完以后，PH值会有所降低，到仍为碱性溶液（2）溶液为中性随着氯化氨溶液的增多，反应的氢氧化钠溶液越来越多，PH值越来越小，溶液接近呈中性，因此，当溶液完全为氯化钠溶液时，则溶液为中性（3）溶液为酸性(氯化氨溶液为强酸弱碱盐) 当进一步滴加氯化氨溶液时，由于氯化氨溶液存在少量的水解，水解呈酸性方程式为NH4cl+H2O=NH3·H2O+Hcl 因此为酸性溶液

回答（2）：

PH变小,因为氯化氨溶液显酸性(本身属于强酸弱碱盐,氨根离子水解,所以显酸性),因此加到氢氧化钠溶液中后,氢氧化钠电离出的氢氧根离子与氨根离子水解产生的氢离子发生中和反应,因此PH降低

回答（3）：

加的量不多的话ph会小下降点，因为氨根离子会水解，生成氨水用掉氢养根，（剩下氢离子，再和碱溶液中的氢养根反应生成水）但水解的量可以说很少，所以就不至于变性了……

回答（4）：

PH会变小，因为强碱氢氧化钠和氯化铵会发生反应生成弱碱氨水，氨水的电离度比较小，是弱碱性，PH变小。

回答（5）：

因NH4Cl是弱碱强酸盐，所以氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体，碱性逐渐降低，PH降低，接近于7。