化学问题，原电池

2024-11-14 22:17:25

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回答（1）：

解析：总反应式： 2Fe3+ + 2I-= I2 + 2Fe2+
负极： 2I- - 2e- = I2 （颜色加深）
正极： 2Fe3+ + 2e-= 2Fe2+（颜色变浅）
所以：FeCl3 一极是正析（左图），KI一极为负极（右图）
选A
B.左侧烧杯中发生还原反应，右侧烧杯中发生氧化反应
C.左侧烧杯内容也颜色变浅，右侧烧杯内溶液颜色加深。
D。正极吸引阳离子，负极吸引阴离子，所以D错。

回答（2）：

选A。
利用的原电池反应是2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2
I-失去电子，所以右侧石墨为电池的负极，左侧石墨为电池的正极。
B.说反了，左侧烧杯中发生还原反应，右侧烧杯中发生氧化反应。
C.说反了，左边生成Fe2+，颜色由黄色变为浅绿色，变浅。
右边生成I2，溶液由无色变为棕色（碘水的颜色）。
D.错误，流向左侧的烧杯，左边有电子还原Fe3+，阳离子K+流向左侧的烧杯。

回答（3）：

查查电极电势先，看看哪个更高，高的为正极，低的为负极。
不想查的话就这样想：最终肯定是要趋于稳定的，

回答（4）：

右边是氧化反应
左边是还原反应
K会到左边
左边得电子带正电发生还原反应，右边相反