蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发浓缩、趁热过滤两者有什么区别

蒸发浓缩是为了得到溶质固体，趁热过滤是为了尽可能的把溶液中的杂质过滤，两者是两个不同的过程。
蒸发浓缩作用是地下水受蒸发而引起水中成分的浓缩过程。水分的蒸发，使水中盐分浓度增大，矿化度增高，溶解度小的盐类便首先沉淀。这样水中各种盐分的比例也随之发生变化，氯化物的溶解度最高，硫酸盐次之，而碳酸盐较小。所以，以重碳酸盐为主要成分的低矿化水，常在蒸发浓缩过程中变为硫酸盐水，或进一步变为高矿化的氯化物水。
而趁热过滤是因为有些物质在温度下降会因溶解度降低而析出，使滤渣不纯或溶液中溶质减少

蒸发浓缩冷却结晶过滤是一般（随温度升高溶解度升高）晶体的提取过程

蒸发浓缩，趁热过滤是对于某些（随温度升高溶解度降低）晶体的提取过程
蒸发浓缩，冷却结晶是指只有一种溶质，像KNO3这种溶解度随温度变化较大的溶质，蒸发浓缩是为了减少水分;
蒸发浓缩，趁热过滤适合只有一种溶质，且这种溶质的溶解度随温度升高而降低的，像Ca(OH)2这种，蒸发浓缩也是为了减少水分
重结晶就是两种溶质在同一杯溶液里，且两种溶质都要被提纯出来，像KNO3和NaCL都有的时候，先蒸发结晶析出NaCl再冷却结晶析出KNO3点方法就叫重结晶
蒸发结晶就是升温结晶，像Ca(OH)2这样的用升温才能结晶。
蒸发浓缩，冷却结晶是对于溶解度随温度变化大的物质而言的，多数情况下最后一步用这种结晶。蒸发浓缩趁热过滤，是对溶解度随温度变化不大的物质而言的，趁热过滤是希望溶液中另一种物质不要因为冷却而析出。

蒸发浓缩是增大浓度的办法，再冷却结晶，控制温度可使溶质依次结晶。是常用的溶质分离方法。
蒸发浓缩，趁热过滤若是为除杂质，那浓缩不是目的，应该是为了使某种物质结晶析出，分离某种物质。

蒸发浓缩，冷却结晶，是通过加热蒸发，减少溶剂的量，再通过降温，以降低溶质的溶解度，使溶质结晶得到产物，目的是得到纯净的溶液当中的溶质
蒸发浓缩，趁热过滤，与前者相同都是为了减少溶剂，但是趁热过滤是为了除去杂质，目的是得到纯净的溶液

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小， 溶剂的质量不变；溶液的质量变小， 溶质质量分数变小，溶液的状态是饱和状态 。