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用化学平衡常数K证明,增加一种反应物的浓度,可以增大另一种反应物的转化率,而自身的转化率却降低

2024-11-28 04:53:09

推荐回答（3个）

回答（1）：

以 CO+H2O=CO2+H2为例，
起始浓度 1 1 0 0
假设平衡浓度 0.5 0.5 0.5 0.5
则平衡常数为K＝1 CO和H2O转化率均为滑答0.50
把CO浓度增加为1
反应一段时间重新达到平衡，平衡常数不脊让兄变，设CO变化量为X
则有 CO+H2O=CO2+H2
起始浓度 1 0.5 0.5 0.5
变化浓度 X X X X
平衡浓度 1－X 0.5－X 0.5+X 0.5+X
由平樱袭衡常数可求得X＝0.1
则可得CO转化率＝0.6/1.5＝0.40减小，而H2O转化率＝0.6/1＝0.6.增大

回答（2）：

两个反应物A和D，如果加大A的初始浓度[A。] 而保持D的初始浓度 [D。] 。败弯态根据察源勒夏特列原理平衡向着减少新添入的物质的方向移动，A的消耗量绝对值比原来大，但不可能把多添入的A所带来的影响完全消除，所以A消耗的百分比相对反少了，转化率A的减少。反应正向移闹芹动的结果是D比原来多消耗，D的转化率增大了
a A + d D → e E + f F
In各物质初始浓度 [A。] [D。] [E。] [F。]

React反应 [Ar] [Dr] [Er] [Fr]

te平衡时各物质浓度 [Ae] [De] [Ee] [Fe]

Keq={ [Ae]^a · [De]^d}/{[Ee] ^e · [Fe]^f}
平衡常数不变，平衡时刻各物质的浓度之间的关系要符合平衡常数表达式
[Ae] 比原来大那么 [De]就要比原来小

回答（3）：

你可以把化学平衡常数运咐K的等式列起 (注意:K是温度是函数,只要温度没有改变那么K的值是不会改变的) 你就可以利用这渣告个来解决你所旁梁纯需要的结果的啦~~