A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增．B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，最外层电子数为4，处于ⅣA族，则B为碳元素、D为Si；C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，C原子最外层电子数为6，处于ⅥA族，原子序数小于Si，则C为O元素；E的价电子数为1，原子序数大于Si，则E为K元素，
（1）C为O元素，原子结构示意图为：
，故答案为：；
（2）SiO2属于原子晶体，每个Si原子形成4个Si-O键，1mol SiO2中有4mol Si-O键，故答案为：4；
（3）CO2晶体中分子之间只有范德华力，为分子密堆积，晶胞为面心立方结构，二氧化碳分子位于顶点与面心，以顶点CO2分子研究，与之距离最近的CO2分子位于面心，每个顶点为12个面共用，故每个CO2分子周围与它距离最近的CO2有12个，故答案为：12；
（4）X原子序数介于B、C之间，则X为N元素，元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物，则A为H元素，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，氮元素2p轨道容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故第一电离能N＞O＞C，三种10e-的化合物为CH4、NH3、H2O，常温下，水为液态，甲烷与氨气为气态，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，其沸点比甲烷高，故沸点最低的是CH4，故答案为：N＞O＞C；CH4；
（5）高温下O和K元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素O的化合价部分为0价，部分为-2价，
A、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故A正确；
B、由晶胞图可知，晶体中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，故B错误；
C、由晶胞图可知，以顶点K+研究，与之距离最近的K+位于面心，每个顶点为12个面共用，故每个K+周围与它距离最近的K+有12个，故C错误；
D、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；
E．O2-与N2的原子数目相等，但电子总数或价电子总数不相等，二者不是等电子体，故E错误，
故答案为：AD．
