| A、电极均为惰性电极，在阴极室发生还原反应，水得电子变成氢气，电极反应为：2H 2 O+2e - =2OH - +H 2 ↑，故A正确； B、阳极室发生氧化反应，水失去电子放电，电极反应为：2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确； C、阳极电极反应为：4H 2 O+4e - =4OH - +2H 2 ↑，阳极反应为：2H 2 O-4e - =4H + +O 2 ↑，4CrO 4 2- +4H + ═2Cr 2 O 7 2- +2H 2 O，故总制备方程式为4K 2 CrO 4 +4H 2 O
D、设加入反应容器内的K 2 CrO 4 为1mol，反应过程中有xmol K 2 CrO 4 转化为K 2 Cr 2 O 4 ，则阳极区剩余K 2 CrO 4 为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K 2 Cr 2 O 4 为
故选D． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024