化学：酸碱盐的概念

酸碱盐专题复习 概念和理论 1．溶液的导电性及物质的电离 物质的导电性，取决于物质内是否具有能够自由移动的带电粒子。金属能够导电，就是由于金属中存在着能够自由移动的、带负电的电子。溶液的导电性，决定于溶液里是否存在能够自由移动的、带电的离子，即溶质能否发生电离。 想一想：为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？为什么干燥的蔗糖晶体不导电，溶于水时还是不导电呢？ 方法指导：学习这部分知识，既要搞清溶液的导电性与电离的关系，还要弄清“电离”的真正涵义。 电离是指物质溶解于水时，离解成自由移动的离子的过程。并非有“电”才有“离”，离解成为自由移动的离子，不是在电源的作用下，而是在水的作用下而产生的，电离后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。 2．酸、碱、盐的初步概念 从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念。 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。 想一想：电离时有氢离子生成的化合物叫做酸，对吗？试举例说明。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。 想一想：电离时有氢氧根离子生成的化合物叫做碱，对吗？为什么？ 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。 想一想：有人说“盐和碱都一定含有金属元素”，这句话为什么不对？ 方法指导：①弄清酸、碱概念中的关键词“全部”； ②为方便记忆，可将酸、碱、盐的概念简记如下： 酸——氢离子＋酸根离子或HnR==nH+＋Rn- 碱——金属离子+氢氧根离子或M(OH)m==Mm+ ＋ m OH- 盐——金属离子十酸根离子或MnRm==nMm+ ＋ mRn- 3．酸性氧化物和碱性氧化物 说明： （1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。 （2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。 练一练：你能写出这几种氧化物与水反应的化学方程式吗？ （3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即： 注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。 方法指导：学习这部分知识时，一定要理清按不同形式分类出的氧化物间的关系，即碱性氧化物一定属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸性氧化物一定属于非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 4.金属活动性顺序 这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义： ①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 ②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。 ③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。 方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表，并学会运用。 ②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸，如 HNO3、浓 H2SO4，与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2，而生成的是 H2O。 ③Cu＋AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。 见网站 http://zhidao.baidu.com/question/17101003.html

1、在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子的化合物，叫酸。
2、在水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，叫碱。
3、由金属离子和酸根离子组成的化合物。叫盐。

电离所产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
电离所产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
电离既产生金属离子有产生酸根离子的化合物是盐。

酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐