生铁是铁和碳的混合物，加入足量稀盐酸，只有铁反应了，减少的质量为氢气的质量，根据铁和盐酸反应公式得铁质量为11.2克，质量分数为96.55%，再根据一氧化碳还原制铁的公式算得赤铁矿石的质量为172.41t
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
x 0.4g
56/2=x/0.4g
x=11.2g
11.2g/11.6g*100%=96.55%
100t*96.55%/(112/160)/80%=172.4t
列方程式，右边会生成：氢气（气体），这就是少掉的0.4g，用式量的关系2Fe~3H2，可以算出纯铁有多少克，样品铁的质量分数=（m纯铁）/11.6。第二问，就是铁的量不变
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