绪言：
化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学
。
目前人
类发现
的元
素只有
一百多
种，
但人类
发现
和合成的
物质已
超过
3000
万种。
到了近代，英国
科学家
道尔顿
提出
了近代
原子学
说；
意大利
物理
学家、
化学家
阿伏
伽德罗
提出了
分子
的概念
。原
子论和分
子学说
的创立
，
奠
定了近
代化学
的基础
。
1869
年，
俄国化学家门
捷列夫
发现了
元素周
期律
并编制出
元素周
期表
第
一单元
走
进化学
世界
第
一节
物质
的变化
和性质
定义：
没有生
成其
他物质
的变化
叫物
理变化
，生
成其他物
质的变
化叫化
学变化
。
常见现
象：物
变（
物质的
状态、
形状
可能发
生变
化，
可
能有发
光、放热等
现象出
现）
，
化
变
（
颜色
改变、
放出气
体、
生成沉
淀等，
并吸
热、放
热、
发光等
。
）
本质区别
：是否
有新物
质生成
实质：构
成物质
的分子
是否发
生变化
联系：
发生化
学变
化时一
定同时
发生
物理变
化，
而
发
生
物
理
变
化
时
不
一
定
同
时
发
生
化
学
变
化
。
（例：
石墨
变金刚
石的变
化是化
学变化
。
“日
照香
炉生紫烟
，遥看
瀑布挂
前川”
指的是
物理变
化。
）
二、物理
性质和
化学性
质
定义：
物质不
需要
发生化
学变化
就可
以表现
出来
的性质；
物质在
化学变
化中表
现出来
的性质
。
实例：
物性（
颜色
、状态
、气味
，硬
度、密
度、
燃点、
沸点
、
熔点、溶解性、挥发性、导电性
等）
；
化性（
可燃性
、氧
化性、
还原性
、稳
定性、
活泼
性、酸性
、碱性
、毒性
等。
）
区别：
这种性
质是
否需要
经过化
学变
化才能
表现
出来。
氮气和
稀有气
体可
以做保
护气。
这虽
然不包
含化
学变化，
但利用
了它们
的化学
性质（
稳定性
）
。
第
二节
化学
是一门
以实验
为基础
的科
学
一、蜡
烛：石
蜡不
溶于水
，石蜡
密度
小于水
。蜡
烛燃烧时
的火焰
分三层，包括外
焰、
中焰
和内焰
。
用一火
柴梗平
放入
火焰中
发现两
端先
碳化，
说明
外焰温
度最高
。点
燃蜡烛
后，用
干冷
烧杯罩
在火
焰上方
，烧杯
内壁
有水珠
生成，
说明
蜡烛燃
烧产
生水；
向烧杯
中倒
入澄清
石灰水
，澄
清石灰
水变
浑浊，
说明蜡
烛燃
烧产生
二氧化
碳。
熄灭蜡
烛时
产生的白
烟是凝
固的石
蜡蒸气
蜡烛
燃
烧
的表
达
式：
石
蜡
+
氧
气→
二
氧
化碳
+
水
（
C
25
H
32
+33O
2
→
25CO
2
+16H
2
O
）
二、
做
“对人
体吸入
的空气
和呼出
的气体
的探究
”
实验时，
最重要
的是做
对比实
验。
第
三节
走进
化学实
验室
一、托盘
天平的
使用
1.
托盘天平
的精确
度是
0.1g
，即用天
平测量
出的
物体质量
只能精
确到小
数点后
一位。
2.
托盘天
平由
托盘
、指针
、游
码、
标尺
、分
度盘
和平衡螺
母组成
。
二、仪器
的连接
1.
把玻璃
管插
入带
孔橡皮
塞：
先把
要插
入塞
子的
玻璃的
一端用
水润
湿，然
后稍稍
用力
转动，
使它
插入。
2.
连接玻璃管
和胶皮
管：
先
把玻璃
管口用
水润湿
，
然后稍稍
用力即
可把玻
璃管插
入胶皮
管。
3.
在容器
口塞
橡皮
塞：应
把橡
皮塞
慢慢
转动
塞进
容器口
。
切不
可把容
器放在
桌上再
使劲塞
进塞子
，
以免压破
容器。
第
二单元
我
们周围
的空气
第
一节
空气
一、拉瓦
锡测定
空气成
分的实
验
二百多
年前，
法国
化学家
拉瓦锡
通过
实验，
得出
了空气
由氧气
和氮
气组成
，其中
氧气
约占空
气总
体积的
1/5
的结论。实验中
涉及的
化学方
程式有
：
2Hg+O
2
→
2HgO
和
2HgO
→
2Hg+O2
↑。
二、测定
空气中
氧气含
量的实
验
【实验原
理】
4P+5O
2
→
2P
2
O
5
步骤：
①连接
装置
，并检
查装置
的气
密性。
②点
燃燃烧
匙内的
红磷
，立即
伸入集
气瓶
中，并
塞紧
塞子。③
待红磷
熄灭并
冷却后
，打开
弹簧夹
。
现象：
①红磷
燃烧
，产生
大量白
烟；
②放热
；③
冷却后
打开弹
簧夹
，水沿
导管进
入集
气瓶中
，进
入集气瓶
内水体
积约占
集气瓶
空气总
体积的
1/5
。
结论①
红磷燃
烧消
耗空气
中氧气
，生
成五氧
化二
磷固体；
②空气
中氧气
体积约
占空气
体积的
1/5
。
【注意
事项
】
1.
红
磷必须
过量
。如
果红
磷的
量不
足，集
气瓶内
的氧
气没有
被完全
消耗
，测量
结果
会偏小
。
2.
装
置气
密性要
好。
如果
装置
的气
密性
不好，
集气瓶
外的
空气进
入集气
瓶，
测量结
果会
偏小。
3.
导管
中要
注满水
。否
则当
红磷
燃烧
并冷
却后，
进入的
水会
有一部
分残留
在试
管中，
导致
测量结
果偏
小。
4.
冷却后
再打
开弹
簧夹
，否
则测
量结果
偏小
。
5.
如
果弹簧
夹未
夹紧
，或
者塞
塞子
的动作
太慢
，测
量结
果会
偏大
。
6.
在集
气瓶
底加
水的目
的：
吸收
有毒
的五
氧化
二磷
。
7.
不要
用木
炭或硫
代替红
磷！
原因：
木炭和
硫燃
烧尽管
消耗
气体，
但是产
生了
新的气
体，气
体体
积不变
，容
器内压
强几
乎不
变，
水面
不会
有变
化。
8.
如
果预
先在集
气瓶内
放入
氢氧化
钠溶液
，就
可以用
木炭
或硫代
替红
磷进
行实
验。
9.
不
要用
镁代
替红
磷！
原因：
镁在空
气中
燃烧时
能与氮
气和
二氧化
碳发
生反应
，这样
不仅
消耗氧
气，还
消耗
了氮气
和二
氧化碳，
使测量
结果偏
大。
三、
空
气的成
分：氮气
(78%)
，
氧气
(21%)
，
稀有气
体
(0.94%)
，
二
氧
化
碳
(
0.03%)
，
其
他
气
体
和
杂
质
(0.03%).
四、混合
物和纯
净物
定义
:
两种
或多种
物质混
合而成
的物质
叫混合
物。
只由一种
物质组
成的物
质叫纯
净物。
特点
:
组
成
混合
物
的各
种
成分
之
间没
有发
生
化学
反应，
它们各
自保
持着原
来的性
质。
纯净物
可以
用化学式
来表示
。但是
，绝对
纯净的
物质没
有。
常见实例
:
混合物
（空气、
溶液、
合金、铁
锈、加
碘盐、天然
气、自
来水、矿
泉水等
）
;
纯净
物（冰
水混合物
、水蒸
气、铜
锈等）
五、空气
是一种
宝贵的
资源
1.
氮气：
【
物性】
无色无
味的气
体，不
易溶于
水，
密度比空
气的密
度略小
。
【化学
性质】
化学
性质不
活泼，
一般
情况下
不能
支持燃烧
，不能
供给动
植物呼
吸。
【用途
】①制
硝酸
和化肥
的重要
原料
（这点
可以
证明空气
中含有
氮气
）
；
②用
作保护
气
（焊接
金属
时作保
护气、
灯泡
充氮延
长使用
寿命
、食物
充氮
防腐）
；③医
疗上在
液氮冷
冻麻醉
条件下
做手术
；
④超导材
料在液
氮的低
温条件
下显示
超导性
能。
2.
稀有气体（
氦、氖
、氩、
氪、氙
的总称
）
【物理
性质】
没有
颜色，
没有气
味的
气体，
难溶
于水。通
电时能
发出不
同颜色
的光。
【化学
性质】
化学
性质很
不活泼
。所
以稀有
气体
又叫做惰
性气体
。
【用途
】①用
作保
护气（
焊接金
属、
灯泡中
充入
稀有气体
使灯泡
耐用
）
；②
用作光
源（如
航标灯
、
强照明灯
、
闪光
灯、
霓
虹灯等
）
；
③
用于激
光技术
；
④氦气可
作冷却
剂；⑤
氙气可
作麻醉
剂。
六、空气
污染和
防治
1.
空气污
染的
污染
物是有
害气
体和
烟尘
。污
染源
包括煤
、石油
等化
石燃料
燃烧产
生的
二氧化
硫、
二氧化氮
、
一氧
化碳（三大
有害气
体）
，
还包
括工
业废气等
方面。
2.
计入空
气污
染指
数的项
目为
：二
氧化
硫、
一氧
化碳、二
氧化氮
、可吸
入颗粒
物和臭
氧等。
3.
空气污
染的
危害
：造成
世界
三大
环境
问题
（温
室效应
、
臭氧
层破坏
、
酸
雨）
、
损
害人体
健康
、
破
坏生态平
衡、影
响作物
生长、
破坏生
态平衡
等。
4.
防治空
气污
染：
加强大
气质
量监
测；
改善
环境
状况；
减少使
用化
石燃料
；使用
清洁
能源；
积极
植树、造
林、种
草；禁
止露天
焚烧垃
圾等。
七、绿色
化学
绿色化
学又称
环境
友好化
学，其
核心
是利用
化学
原理从源
头上消
除污染
。
绿色化学
的主要
特点是
：
①
充分利
用资源
和能源
，
采用无
毒、无
害的
原料；
②在无
毒、
无害的
条件
下进行
反应，
以减
少向环
境排放
废物
；③提
高原
子的利
用率，
力图
使所有
作为原
料的
原子都
被产
品所消纳
，
实现“零
排放
”
；
④
生产有
利于环
境保
护、社区
安全和
人体健
康的环
境友好
的产品
。
第
二节
氧气
一、氧气
的性质
【物理
性质】
密度
略大于
空气的
密度
。不易
溶于
水。
气态的
氧无色
无味，
液
态和固
态是淡
蓝色的
。
【化学
性质】
氧气
化学性
质比较
活泼
。氧气
具有
助燃性和
氧化性
。
二、氧
气的检
验方
法：把
一根带
火星
的木条
伸入
集气瓶中，如果带
火星的
木条复
燃，
证明
是氧气
。
三、氧气
与常见
物质发
生的反
应
磷：产生
大量白
烟、放
热（
4P+5O
2
→
2P
2
O
5
）
木炭：
木炭
在空气
中燃烧
时持续
红热，
无
烟无焰
；
木炭在
氧气中
剧烈
燃烧，
并发出
白光
，放热
、生
成能使澄
清石灰
水变浑
浊的气
体（
C+O
2
→
CO
2
）
硫：在
空气中
燃烧
发出淡
蓝色火
焰，
在氧气
中燃
烧发出
蓝紫色
火焰
，放热
、生成
有刺
激性气
味的
气体（
S+ O
2
→
SO
2
）
氢气：
纯净的
氢气
在空气
中燃烧
，产
生淡蓝
色火
焰
，
放
热
、
生
成
能
使
无
水
硫
酸
铜
变
蓝
的
液
体
（
2H
2
+O
2
→
2H
2
O
）
铁：铁
在氧气
中剧
烈燃烧
，火星
四射
，放热
，生
成黑色固
体（
3Fe+2O
2
→
Fe
3
O
4
）
铝：铝
在氧气
中燃
烧，发
出耀眼
的白
光，放
热，
生成白色
固体（
4Al+3O
2
→
2Al
2
O
3
）
，
铝在空
气中
与
氧
气
反
应
，
表
面
形
成
致
密
的
氧
化
膜
（
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
）
镁：镁
在空气
中燃
烧，发
出耀眼
的白
光、放
热、
生成白色
粉末（
2
Mg+O
2
→
2MgO
）
铜：
红色的
固体逐
渐变成
黑色
（
2Cu+O
2
→
2CuO
）
汞：
银
白色液
体逐渐
变成红
色
（
2Hg+O
2
→
2HgO
）
一氧化
碳：产
生蓝
色火焰
，放热
，生
成能使
澄清
石灰水变
浑浊的
气体（
2CO+
O
2
→
2CO
2
）
甲烷：
产生明
亮的
蓝色火
焰，放
热，
产生能
使无
水硫酸
铜变蓝
的液
体，生
成能使
澄清
石灰水
变浑
浊的气体
（
CH
4
+2O
2
→
CO
2
+2H
2
O
）
蜡烛：
火焰发
出白
光，放
热，产
生能
使无水
硫酸
铜变蓝
的液体
，生
成能使
澄清石
灰水
变浑浊
的气
体（石蜡
＋氧气
水
＋二氧
化碳）
所得到的顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶顶
网上多，自己下
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