化学反应不同于物理的规则，自发进行的化学的反应总是向焓减或是熵增的方向进行的（高中选修四的内容）
复分解反映的条件，初中学习是生成水，气体或是沉淀，但是它们到高中统称为弱电解质
而复分解反应属于自发进行的反映，那么就要遵循焓减或是熵增，通俗一点就是向着溶液中的离子浓度减小的方向进行，举个例子，氢氧化钠和盐酸的反应
原溶液中，氢氧化钠溶液中存在着氢离子，氢氧根离子，钠离子
盐酸溶液中存在着氢离子，氢氧根离子，氯离子
其中，氢离子和氢氧根的结合生成水，难以电离，就是不能形成或是很少形成离子的形式。所以溶液离子浓度减小了，而钠离子和氯离子生成氯化钠还是离子化合物，水溶液中还是钠离子和氯离子没有离子浓度的减小。
其实都是高中必修一和选修四的内容
生成水和沉淀都代表这个反应焓催动，生成气体一般是熵催动，反应的自由能得小于零才能发生的
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