按照洪特规则，为何部所有的轨道都用一般，例如为何不拍1s1,2s1呢？详解

洪特规则的定义是：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多燃和时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
其前提是能量相等行手的轨道才能运用洪特规则。而1S 2S 2P等轨道的能力是不同的，所以根据能量最低的原则，电子会优先占据低能皮带盯级的轨道

优先纤雀遵守能量最低规毁亮早则，若有两个电子，先把1S排满：1S2，
若有7个电子则先排1S2 2S2再在三个 能量相同的2P轨道中各排一个自旋方向相同的电键卖子。

在多电子的原子中，我们根据电子自身能量的高低，将其排布在不同的电子层中，电子层用n表示，n的取值范围是正整数，即n=1，2，3，4，5......电子的n值越大，代表电子的能量越高。 而同一电子层中的电子的能量还不完全相同，为了区别这腊氏茄些能量不同的电子，我们将其排入不同的亚层，亚层根据能量的高低可用s、p、d、f、g......表示，每个电子层的亚层数等于电子层的序数。如： n=1，只有一个s亚层 n=2,有s、p两个亚层 n=3，有s、p、d三个亚层 依此类推 一个电子层中的每个亚层称作一个能级。 原子有核外电子，电子要排在轨道上； 总的说来，核外电子层分K、L、M、N、O、P，可是科学家发现，在这每一层上，又有很多能量不同的区域，即电子亚层； 这种电子亚层有四种，分别用字母s,p,d,f来表示； 电子亚层，其实你就可以理解为电子轨道群， 每个亚层上都有若干个轨道， s亚层有1个轨道，p亚层有3个轨道，d亚层轮察有5个轨道，f亚层有7个轨道， 有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。 根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s） ③：如果你想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例，如下：一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。
洪特规则从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，核猛大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。