碱金属的性质

碱金属的化学性质：

1、都是银白色的金属、密度小、熔点和沸点都比较低、标准状况下有很高的反应活性。

2、它们易失去价电子形成带一个单位正电荷的阳离子。

3、它们一般质地较为柔软，可以用刀切开，露出银白色的剖面；由于能和空气中的氧气反应，剖面暴露于空气中将很快失去光泽。

4、由于碱金属化学性质都很活泼，贮存时一般将它们放在矿物油中，或封于稀有气体中保存，以防止其与空气或水发生反应。

5、在自然界中，碱金属元素只有化合态，不能以稳定单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成碱性的氢氧化物，其反应能力与剧烈程度随着原子序数的增大而越强。

扩展资料

碱金属在自然界的矿物是多种多样的，常见的种类如下：

1、锂：锂辉石、锂云母、透锂长石

2、钠：食盐（氯化钠）、天然碱（碳酸钠）、芒硝（十水硫酸钠）、智利硝石（硝酸钠）

3、钾：硝石（硝酸钾）、钾石盐（氯化钾）、光卤石、钾镁矾、明矾石（十二水硫酸铝钾）

4、铷：红云母、铷铯矿

5、铯：铷铯矿、铯榴石

碱金属应用：

纯钠可用于制作钠灯，一种十分高效的光源；还可以用来抛光其它金属的表面。钠化合物也有十分广泛的用途，比如常见的食盐就是氯化钠；常用的肥皂是钠的脂肪酸盐。

钾是植物重要的营养元素，因此钾的化合物常被用做化肥。氢氧化钾是一种强碱，被用来控制各种体系的pH值。

铷和铯常用于制作原子钟。铯原子钟极其精确，如果一台铯原子钟从8千万年前的恐龙时代开始运行到今天，它的偏差不会超过4秒。因此铯原子被用来定义“秒”单位。铯常添加在石油工业所用的钻井液中。铷离子常用于制作紫色焰火。

钫没有商业应用，由于钫的原子结构相对简单，因而在光谱学实验中有广泛应用。钫的光谱学研究可以提供和能级、次原子粒子间的耦合常数相关的信息。科学家研究激光束缚的钫-210粒子发射的光，获得了原子能级跃迁的准确数据，和量子论的预测相近。

参考资料来源：百度百科-碱金属

碱金属的物理性质

1.相似性：(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小

(4)熔点低(5)导热、导电

2.递变规律：从锂到铯

(1)密度呈减小趋势(但钾反常)

(2)熔点、沸点逐渐降低

一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式ρ=m/V，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比钠的密度小。

碱金属的化学性质

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

碱金属的化学性质

相似性：1.都能与氧气等非金属反应

4Li+O2=2Li2O

2Na+S=Na2S

2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

3.均为强还原剂

从锂到铯递变规律：

1.与氧气反应越来越剧烈。

2.与水反应越来越剧烈。

3.金属性逐渐增强。

碱金属
是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。
碱金属都是银白色的，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。电子构型通式为ns
1
。
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum，在洗涤时使用。14世纪时，阿拉伯人称植物的灰烬为kali，逐渐演变到叫做
碱
，但这时钠和钾的区别还不清楚，统称为苏打（soda）。一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾不是同一种东西。
因为碱金属最外层只有1个电子，所以碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在汽油或石蜡中保存。
氢虽然是第1族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。只有在极端情况下（1.4兆大气压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
目录 [隐藏]
1
化学性质
1.1
与水（H
2
O）反应
1.2
与酸溶液反应
1.3
与盐溶液反应
1.4
与非金属单质反应
1.5
其他反应
2
碱金属元素主要性质的比较
3
参看
[编辑]
化学性质
（以下方程式皆以Na金属为例）
[编辑]
与水（H
2
O）反应
反应现象：置换出氢，产生大量气泡，放出大量的热。
化学方程式：2Na
+
2H
2
O
2NaOH
+
H
2
↑
[编辑]
与酸溶液反应
碱金属先与酸溶液中的氢离子（H
+
）反应。
以硫酸为例：
2Na
+
H
2
SO
4
Na
2
SO
4
+
H
2
↑
[编辑]
与盐溶液反应
与酸不同的是，碱金属与盐溶液中的水先反应，反应方程式同与水反应的。若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应，那么就存在后续反应。此处以Na和CuSO
4
的反应为例：
首先与水反应
2Na
+
2H
2
O
2NaOH
+
H
2
↑
然后生成的OH
-
会结合盐溶液的Cu
2+
生成蓝色絮状沉淀：
2NaOH
+
CuSO
4
Na
2
SO
4
+
Cu(OH)
2
↓
由于该反应是放热反应，所以生成的氢氧化铜可能受热分解：
Cu(OH)
2
CuO
+
H
2
O
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑。
[编辑]
与非金属单质反应
碱金属很活泼，可以和一些气体单质反应，如钠在氯气中可以燃烧：
2Na+Cl
2
→2NaCl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠，加热或燃烧生成过氧化钠：
4Na+O
2
→2Na
2
O
2Na+O
2
→Na
2
O
2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合，生成氢化钠，在氢化钠中，氢元素的化合价为-1价：
2Na+H
2
→2NaH
钠和硫研磨或加热可爆炸：
2Na
+
S
→
Na
2
S
钠和磷加热，剧烈反应，生成磷化钠，磷化钠和水反应放出磷化氢：
3Na
+
P
→
Na
3
P
[编辑]
其他反应
钠和醇反应，可以生成醇钠，并放出氢气，这里以乙醇为例，反应生成乙醇钠：
2Na
+
2CH
3
CH
2
OH
→
2CH
3
CH
2
ONa
+
H
2
↑
钠和熔融的氯化钾控温反应，可以置换出其中的钾：
Na
+
KCl(熔融)
→
NaCl
+
K↑
[编辑]
碱金属元素主要性质的比较
元素名称
元素符号
原子半径（nm）
主要化合价
状态(标况)
单质密度（克/立方厘米）
单质熔点（℃）
单质沸点（℃）
锂
Li
0.152
+1
固体
0.534
180.5
1347
钠
Na
0.186
+1
固体
0.97
97.81
882.9
钾
K
0.227
+1
固体
0.86
63.65
774
铷
Rb
0.244
+1
固体
1.532
38.89
668
铯
Cs
0.265
+1
固体
1.879
28.40
678

小弟弟啊，自己看书归纳效果比较好哈