酸、碱、盐均为重要的化合物．（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H 2 、Cl 2 ，请写出该反应的化学方

（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl 2 ）和烧碱：2NaCl+2H 2 O 通电 . 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑； 故答案为：2NaCl+2H 2 O 通电 . 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑； （2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH； 故答案为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH（合理均可）； （3）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应； 故答案为：酸和碱都含有氢元素（合理均可）； （4）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g； 故答案为：ECADB；物码倒置；11.5g； （5）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； 故答案为： 用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； （5）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾； 根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H 2 SO 4 ～K 2 SO 4 可知： 最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g×9.8%× 174 98 =17.4g； 答：蒸干该溶液可得到硫酸钾的质量是17.4克．