这个说法是不正确的！根据克劳修斯不等式（热力学第二定律）只能说明当熵大于0是是不可逆的等于零时是可逆的！反应的自发性取决于吉布斯自由能的大小！当吉布斯自由能大于0是反应可自发进行！
不知道这个回答是否能够帮到你！
化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
因此这句话是错的
只要吉布斯自由能小于0 反应就能自发进行
根据公式判断 可知 熵变是负数，只要焓变是个很大的负数， 吉布斯自由能也可能小于0，反应也可自发进行
而熵变是负数，就意味着熵变小 所以这句话错 不懂可以追问
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