水的 物理性质： 化学性质： 用途：

水的物理性质：

纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。

水的化学性质：

1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3

用处：

水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。

纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。

扩展资料：

性质

三态变化

众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。

但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、

玻色-爱因斯坦凝聚态等等。

地下水与地表水

地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。

地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。

原水与净水

原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。

净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。

参考资料百度百科：水

物理性质：

沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。

凝固点：0℃

比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。

。

化学性质：

1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）

C+H₂O=CO+H₂（高温）

3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的电解：

水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反应：

水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反应

盐的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr

扩展资料：

对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。

但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。

水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。

参考资料：百度百科-水

水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
水的用途
1、水对气候具有调节作用。
2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！
3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等
4、工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。
5、水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。
地表面有3／4被水覆盖，但可用的淡水只占全球储水总量的2.53%，其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中难以利用。克利用的水只约占30.4%。加之随着现代工业的迅速发展，大量排放各种废水，使自然水系受到显著污染，水质普遍下降，可供安全使用的淡水更日显不足。节约用水、防止水体污染、保护水资源是当前重要的一项基本国策！

　　物理
　　水
　　通常是无色、无味的液体。
　　沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
　　凝固点：0℃
　　三相点：0.01℃
　　最大相对密度时的温度：3.982℃
　　比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
　　密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
　　临界温度：374.2℃

　　导热率:在20℃时，水的热导率为0.006 J/s·cm·K，
　　冰的热导率为0.023 J/s·cm·K，
　　在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s·cm·K。
　　浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
　　化学
　　化学式：H₂O

　　水之韵律 (20张)
　　结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。

　　相对分子质量： 18.016
　　化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
　　分子构成：氢原子、氧原子。
　　CAS号： 7732-18-5
　　水具有以下化学性质：
　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
　　注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
　　2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
　　Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
　　3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
　　C+H₂O=CO+H₂（高温）
　　3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
　　2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
　　4.水的电解：
　　水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
　　5.水化反应：
　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
　　Na₂O+H₂O=2NaOH
　　CaO+H₂O=Ca（OH）₂
　　SO₃+H₂O=H₂SO₄
　　P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
　　CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
　　6.水解反应
　　盐的水解：
　　氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
　　NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
　　碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
　　卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
　　醇钠水解：
　　C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
　　酯类水解：
　　CH₃COOC₂H₅+H₂O（铜或银催化并且加热）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
　　多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
　　丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
　　CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
　　CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
　　酰胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
　　6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
　　水
　　7.水的电离：
　　纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
　　H₂O←→H⁺+OH⁻
　　298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。
　　8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
　　9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。

水的基本物理化学性质

1、水的形态、冰点、沸点：
纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。水在1个大气压时（105Pa），温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态），100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。

2、水的比热：
把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容，简称比热，水的比热为4.2x103[焦/克.℃)]。

3、水的汽化热：
在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化，水表面的汽化现象叫做蒸发，蒸发在任何温度下都能进行） 4、冰（固态水）的溶解热：
单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热。

5、水的密度：
在一个大气压下（105Pa），温度为4℃时，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3。

6、水的压强：
水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。水内部向各个方向都有压强；在同一深度，水向各个方向的压强相等；深度增加，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。

7、水的浮力：
水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力。浮力总是竖直向上的。 8、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的钙、镁、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升），mmol/L(毫克当量/升)，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）

9、pH值：
pH值是指水的酸碱度，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14）。
人体对pH值的反应非常敏感，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3。

10、固体溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固体物的含量，单位为mg/L或PPM。TDS越低，表示水越纯净。

11、电导率（CND）：
水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量，也反映了水中矿物质的总量。

12、范德华引力：
对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方，从而构成极性分子。当水分子相互接近时，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力。

13、水的表面张力：
水的表面存在着一种力，使水的表面有收缩的趋势，这种水表面的力叫做表面张力。

天然水有哪些特性

水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。与其它液体相比，又有许多独特的性质。

(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩，而提冷胀热缩，即温度升高，体积缩小，密度增大。

(2)在所有的液体中，水的比热容最大，为4.18焦耳/克度。因此水可作为优质的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。

(3)常温下（0~100℃），水可以出现固、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的。

(4)在液体中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。

(5)水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度。

(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大。